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某氧化還原反應中有反應物和生成物共六種：NO、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、H₂O、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃。該氧化還原反應中的還原產物是(     )

A．NO        B．FeSO₄           C．Fe(NO₃)₃       D．Fe₂(SO₄)₃

將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，制得氫氧化鐵膠體，為了除去其中所含的鹽酸，得到較純凈的氫氧化鐵膠體，應采取的措施是(     )

A．加入NaOH溶液進行中和

B．加入AgNO₃溶液反應后過濾

C．插入石墨電極，通入直流電進行電泳后再過濾

D．裝入半透膜袋內，將此袋浸入蒸餾水中，每隔幾分鐘更換一次蒸餾水

△

下列離子方程式書寫正確的是(     )
A．二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO₂＋4H⁺＋2Cl^－ ＝ Mn²⁺＋Cl ₂↑＋2H₂O
B．向次氯酸鈣溶液中通入過量的CO₂：Ca²⁺＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO
C．氯氣通入水中：Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋Cl^－＋ClO^－
D．銅與稀硝酸反應：Cu＋4H⁺＋2NO₃^－＝Cu²⁺＋2NO₂↑＋2H₂O

下列各組中兩個的反應，均可用同一離子方程式表示的是(     )

A．CH₃COOH溶液和Na₂CO₃溶液與CH₃COOH溶液和NaHCO₃溶液   

B．CaCO₃和HCl溶液與Na₂CO₃和HCl溶液

C．BaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液與Ba(OH)₂溶液與H₂SO₄溶液      

D．KOH溶液和CH₃COONH₄溶液與Ba(OH)₂溶液與NH₄Cl溶液

分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是(     )

A．H⁺    B．HCO₃^－    C．Fe²⁺    D．Ag⁺

實驗室欲配制一種僅含四種離子(不考慮來源于水電離的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1 mol·L^－1，能達到此目的的是(     )

A．Al^3＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－          B．ClO^－、I^－、K^＋、H^＋

C．Na^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－          D．Ba^2＋、OH^－、CO₃^2－、K^＋

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl₂+2NH₃＝N₂+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(     )

A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙   　  B．該反應利用了Cl₂的強氧化性
C．該反應屬于復分解反應         　　   D．生成1molN₂有6mol電子轉移

某c(H⁺)=1×10^-2mol·L^-1的溶液中含有大量NO₃^－、SO₄^2－，該溶液中還可能大量存在的離子是

A．NH₄⁺               B．I^－               C．Ba²⁺             D．HCO₃^－                               (     )

下列各組物質中，肯定不能實現右圖轉化關系的是(     )