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實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放。現有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖。在做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用BaCl₂溶液后，應把它放回的位置是(　　)

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)

A．含有N_A個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

B．25℃，1.01×10⁵ Pa,64 g SO₂中含有的原子數為3N_A

C．在常溫常壓下，11.2 L Cl₂含有的分子數為0.5 N_A

D．標準狀況下，11.2 L H₂O含有的分子數為0.5 N_A

用1kg溶劑中所含溶質的物質的量表示的溶液濃度叫質量物質的量濃度，其單位是mol/kg。某物質溶液質量分數為20%，質量物質的量濃度為2.5mol/kg，則該物質可能為      A．NaHCO₃        B．KHCO₃  C．MgCO₃   D．Na₂CO₃

下列物質中屬于電解質的是(　　)

A．CuCl₂　  B．酒精  C．稀硫酸 D．Fe

能源危機是當前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應對能源危機的重要舉措。

請回答下列問題：

(1)下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是________(填序號)。

a．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們日益增長的能源需求

c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少煤、石油等化石燃料的使用

d．減少資源消耗，增加資源的重復使用，注重資源的循環(huán)再生

(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應放出的熱量如圖所示：

①在通常狀況下，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為ΔH＝________。

②12 g石墨與24 g氧氣反應生成氣體，該過程放出的熱量為________。

(3)綜合上述有關信息，請寫出CO和NO反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________。

 (1)甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：

①反應CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________ kJ·mol^－1。

②甲烷的燃燒熱為ΔH₂，則ΔH₂________ΔH₁(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)物質(tBuNO)₂在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：

(t­BuNO)₂2(t­BuNO)　ΔH。

實驗測得該反應的ΔH＝＋50.5 kJ·mol^－1，活化能E_a＝90.4 kJ·mol^－1。下列能量關系圖合理的是________________________________________________________________________。

已知Fe₃O₄與1 mol Al反應轉化為Fe單質時放出a kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________________________________________。

(2)(2012·北京)利用反應：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O，可實現氯的循環(huán)利用。

已知：

若上述反應中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式是________________________________________________________________________。

斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________ kJ。

(3)(2012·新課標全國)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH₄)與CO₂進行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3 kJ·mol^－1、－285.8 kJ·mol^－1和－283.0 kJ·mol^－1，則生成1 m³(標準狀況)CO所需熱量為________。

肼(H₂NNH₂)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O===O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是

A．194　　　　　　　　　                    B．391

C．516                                          D．658

在1 200 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

H₂S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)＋H₂O(g)　ΔH₁

2H₂S(g)＋SO₂(g)===S₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂

H₂S(g)＋O₂(g)===S(g)＋H₂O(g)　ΔH₃

2S(g)===S₂(g)　ΔH₄

則ΔH₄的正確表達式為

A．ΔH₄＝(ΔH₁＋ΔH₂－3ΔH₃)

B．ΔH₄＝(3ΔH₃－ΔH₁－ΔH₂)

C．ΔH₄＝(ΔH₁＋ΔH₂－3ΔH₃)

D．ΔH₄＝(ΔH₁－ΔH₂－3ΔH₃)

將V₁ mL 1.0 mol·L^－1HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實驗表明化學能可能轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.0 mol·L^－1

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應