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下列離子方程式正確的是

①氯氣與水反應：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

③濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO₂＋4HClMn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O＋2Cl^－

④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂===CaCO₃↓＋2HClO

A．①③                                         B．②④

C．②③                                         D．①④

向盛有Cl₂的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是

①AgNO₃溶液�、贜aOH溶液�、鬯�

A．①②③　　　　　　　                     B．②①③

C．③②①                                   D．①③②

下列關(guān)于氯氣的說法中不正確的是

A．盡管氯氣的化學性質(zhì)很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存

B．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)

C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣

D．氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭中被用于制造毒氣彈

Ⅰ、向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L ^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。（已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）

（1）Cu₂O跟稀硝酸反應的離子方程式  ▲   。

（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為  ▲   g。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量

為  ▲   。

Ⅱ、一定溫度下，向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，發(fā)生反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。當反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。

請回答下列問題：

(4)判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是  ▲   (填字母)。

a．SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2∶1∶2      b．容器內(nèi)氣體的壓強不變

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變              d．SO₃的物質(zhì)的量不再變化

e．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等

(5) SO₂的轉(zhuǎn)化率  ▲   。

淀粉水解的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃、98%H₂SO₄的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；④反應3h左右，冷卻，過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O         

C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O                                           3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O

請回答下列問題：

 (1)實驗①加入98%硫酸少許的目的是：  ▲   。

(2)冷凝水從a口進入，但實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是  ▲   。

(3)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為  ▲   。

(4) 當尾氣中n(NO₂):n(NO)＝1：1時，過量的NaOH溶液能將NO_x全部吸收，發(fā)生的化學反應方程式為：  ▲   。

(5) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O

稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應），此時滴定終點的現(xiàn)象為  ▲   。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為  ▲   。

某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且還可防止環(huán)境污染�，F(xiàn)按下列方式進行綜合利用：

按要求完成問題：

（1）C的官能團名稱： ▲ ，D的結(jié)構(gòu)簡式： ▲ ；

（2）寫出化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：E→F： ▲ ，H→I ▲ ；

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的反應類型：E→G： ▲ ，E→H： ▲ ；

（4）已知X是B的同分異構(gòu)體，且滿足下列三個條件：

①X為六元環(huán)狀化合物，含有母體：

②X的母體： 上四個碳原子各連接1個支鏈或取代基。

③l mol X與足量的金屬鈉反應放出2molH₂。

則符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式共有 ▲ 種（選填A、B、C、D）。

A．3 B．4 C．5 D．6

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：

Ⅰ．原子半徑：A < C < B < D            Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A + C = B + D = 8

Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B = C = 2A     Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價 + 最低負價 = 2

請回答：

（1）由A、B兩種元素組成的常見氣體，其電子式為   ▲    ；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為     ▲    （用化學式表示）。

（2）由D元素形成的氫氧化物，與強堿溶液反應的離子方程式為    ▲    。

（3）由B、C元素組成的化合物BC₃，該化合物具有強氧化性，與水反應生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應的化學方程式  ▲   。

（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1 mol·L^-1 該鹽溶液中濃度最大的離子為  ▲   （寫離子符號）。

（5）由A、B、C和D四種元素組成的配位化合物己，寫出己的化學式  ▲   ；寫出檢驗化合物己中所含陽離子的實驗方法  ▲   。

霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－ 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

已知：3NO₃^－ + 8Al + 5OH^－ + 2H₂O 3NH₃ + 8AlO₂^－

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是

A．試樣中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－和NO₃^－

B．試樣中一定不含Al³⁺

C．試樣中可能存在Na⁺、Cl^－

D．該霧霾中可能存在NaNO₃ 、NH₄Cl和MgSO₄

常溫下，用 0.10 mol·L^－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是

A．圖2是滴定鹽酸的曲線           B．a與b的關(guān)系是：a<b

C．E點對應離子濃度由大到小的順序為： c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑且顏色變化為紅變橙

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是                     

      A．室溫下，pH＝7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

     B．將10 mL 0．l mol·L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L^-1鹽酸中：

c(Na^＋) ＞c(Cl^-) ＞c(HCO₃^-) ＞c(CO₃^2-)

     C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液中：c(NH₄⁺) = c(K⁺) = c(Ba²⁺)

      D．0．2 mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：

2c(OH^-) + c(A^-) = 2c(H⁺) + c(HA)