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配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　�。�

A．稱量時NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過

C．定容時俯視容量瓶的刻度線

D．定容搖勻后，有少量溶液外流

甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20ml 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有______；
②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是______；
③定容的正確操作是______．
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．
你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處______．

實驗室要配制1mol?L^-1的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸______mL
（2）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、______．
（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒．______．
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．______．
③容量瓶沒有干燥．______
④定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線______．

實驗室要配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經(jīng)計算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體______g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是______．（填序號）
A．錐形瓶    B.200mL容量瓶    C．燒杯    D．膠頭滴管   E．藥匙   F．托盤天平   G．洗瓶
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是______、______．
（4）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有______、______，在使用前必須檢查容量瓶是否______．
（5）配制過程有以下操作：A．移液；B．稱量； C．洗滌；D．定容；E．溶解； F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是______． （填序號）．
（6）下列四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是______（填序號）．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.2mol?L^-1 Na₂SO₄溶液，填空并回答有關(guān)問題．

實驗步驟	有關(guān)問題
①計算所需Na2SO4的質(zhì)量	需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為 克
②稱量Na2SO4固體
③將Na2SO4加入100ml燒杯中，并加入適量水溶解
④將燒杯中溶液移至500ml容量瓶中	為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時當(dāng)水至刻度線1-2厘米處應(yīng)如何操作：
⑥搖勻

（1）上述實驗步驟中缺一會嚴重影響溶液濃度的重要步驟，請簡述此操作步驟： ．若不完善此步驟，所得溶液濃度 （填偏高、偏低、無影響）．
（2）配制Na₂SO₄溶液時，下列操作情況會使結(jié)果偏高的是 ．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，再加水定容．

實驗室需要0.80mol?L^-1 NaOH溶液475mL0.40mol?L^-1硫酸500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：


（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液       
B．量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液                     
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______ g（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸的體積為______mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用______ mL的量筒最好．

實驗室欲配制250mL 0.2mol?L^-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
可供選擇的儀器：①量筒 ②膠頭滴管 ③托盤天平 ④藥匙 ⑤燒瓶 ⑥燒杯
（1）通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取______g碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）．
（2）配制過程需要的儀器______（填序號），還缺少的儀器有______．
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）______；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的Na₂CO₃?10H₂O晶體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若沒有進行A操作______；若定容時俯視刻度線______．

配制100mL l mol/L的氯化鈉溶液．現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①燒杯②托盤天平③100mL容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（　�。�

A．②①④③⑤

B．①⑤③④②

C．②①⑤③④

D．①④②③⑤

欲配制1.00mol．L^-1的NaCl溶液1000mL，需要使用的儀器和藥品是（　�。�

A．500mL容量瓶，58.5gNaCl

B．500mL容量瓶，117gNaCl

C．1000mL容量瓶，58.5gNaCl

D．1000mL容量瓶，117 gNaCl

實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準(zhǔn)確測其純度，采用鹽酸滴定法進行測定．
（1）稱取Wg NaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；
（2）將濃度為 c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；
（3）取V₁mL NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，用去鹽酸V₂mL，試回答：
①配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液時，必須使用的最主要玻璃儀器是______．
②如有1mol/L和0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)選用______mol/L鹽酸，原因是______
③滴定時，滴定過程中兩眼應(yīng)該注視______．滴定終點時溶液顏色由______色突變?yōu)開_____色．在盛放待測溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是______．
④若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，會使堿測定值______（偏大、偏小、無影響）．
⑤不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管，會使堿測定值______（偏大、偏小、無影響）．
⑥讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果______．（偏大、偏小、無影響）．
⑦固體試劑NaOH的質(zhì)量分數(shù)的表達式為______．