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配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　�。�

A．NaOH剛剛溶解完全就立即轉入容量瓶中

B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻

C．未洗滌溶解NaOH的燒杯

D．向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面

某學生在實驗室用密度為1．18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36．5%濃鹽酸配制0．1mol/L鹽酸溶液250mL，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0．1mol/L的鹽酸溶液。該生用量筒量取鹽酸體積_________mL，除量筒外還需要的其它儀器：_________。
（2）該學生配制前設計了下列操作，其合理的操作順序是_________（字母表示，每個字母只能用一次）
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需體積的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，倒置并振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3） 操作A中，將洗滌液都需移入容量瓶，其目的是：______________________。將溶液注入容量瓶前需冷卻到室溫，這是因為：________________________。
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?
a．加蒸餾水時不慎超過了刻度_________；
b．定容時俯視_________；
C．在操作B中若用水洗滌量筒2-3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中_________；
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應該如何處理? 向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _________________。

如圖配制0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是

在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液時，下列操作會導致結果偏低的是（　　）
（1）用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤
（2）溶解NaOH固體后沒有冷卻至室溫就向容量瓶轉移溶液
（3）將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
（4）定容時俯視刻度線
（5）定容時仰視刻度線
（6）干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

A．（2）（4）（6）

B．（1）（3）（4）

C．（1）（3）（5）

D．（2）（3）（4）

如圖是配制80mL2mol?L^-1的NaOH的溶液過程示意圖：



（1）第（3）（4）（5）（6）步實驗都涉及同一儀器，此儀器的名稱為______．
（2）配制此溶液時，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為______．
（3）實驗時，第（5）步操作向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線______ 時，改用______ 小心加蒸餾水至溶液凹面與刻度線相切．如（3）步時未洗滌燒杯，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將______（填“偏高”或“偏低”），如定容時俯視觀察液面，物質(zhì)的量濃度將______．
（4）第（6）步操作后，發(fā)現(xiàn)液面下降，這時______（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度線．

2010年4月我國玉樹發(fā)生地震災害，假如你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01mol?L-¹的KMnO₄消毒液，下列操作導致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是（　　）

A．稱量時，左盤高，右盤低

B．定容時俯視容量瓶刻度線

C．原容量瓶洗凈后沒干燥

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制1mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）量取濃硫酸的體積為______mL．
（2）配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、______．
（3）轉移后用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，否則，所制溶液物質(zhì)的量濃度會______（偏大、偏小、無影響）．
（4）定容時若俯視刻度線，所得溶液的濃度______（偏大、偏小、無影響）．

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	0.25	174
阿司匹林（C9H8O4）	0.17	180
高錳酸鉀	0.25	158
硝酸銀	0.02	170

（1）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、電子天平、藥匙、量筒、______、______、______．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（2）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是______．
A、蔗糖        B、硫酸鉀    C、高錳酸鉀     D、硝酸銀
（3）使用容量瓶前，必須進行的一步操作是______．
（4）定容的正確操作是______．
（5）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是______．
A、定容時俯視容量瓶刻度線       B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C、所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌   D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是（　　）

A．定容時，滴加蒸餾水超過刻度線

B．定容時，眼睛俯視刻度線

C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中

D．定容時，眼睛仰視刻度線

實驗室欲配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有（填代號）______，
還缺少的儀器是______
（2）需稱量______g燒堿固體，固體應放在______中稱量．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是______．
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．操作順序為（填代號）______．
（5）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作不會引起結果偏低的是（填代號）______．
①未洗滌燒杯、玻璃棒    ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水     ④定容時俯視標線⑤定容時仰視標線        ⑥NaOH用紙盛裝進行稱量⑦超過刻度線，吸出一部分水     ⑧搖勻后液面下降，補充水．