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現(xiàn)要配制500mL、0.2mol?L^-1的硫酸溶液
（1）需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸______mL．
（2）完成該實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器主要有燒杯、量筒、______、______、______
（3）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______
A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出．
B．未洗滌燒杯
C．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
D．洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)．

實(shí)驗(yàn)室需要配置480mL 1mol?L^-1的硫酸溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟為
①計(jì)算所需濃硫酸的體積；
②將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
③量取濃硫酸
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線(xiàn)下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切
⑤用適量的蒸餾水稀釋濃硫酸，冷卻至室溫；
⑥蓋好瓶塞，搖勻；
根據(jù)上述信息回答問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)_____
（2）若采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g?cm^-3）的濃硫酸配制則需取用______mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）實(shí)驗(yàn)中用到的儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管以外，還需要哪些儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)______
（4）寫(xiě)出⑤中稀釋硫酸的操作過(guò)程______．
（5）如果實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)該硫酸物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
①硫酸稀釋后沒(méi)有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容______
②攪拌時(shí)不小心灑出一小滴溶液______
③定容時(shí)俯視觀(guān)察液面______
④定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線(xiàn)______．

工業(yè)上利用某合金廢料（含鐵、銅、碳）為原料制備CuSO₄和（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O（莫爾鹽）的工藝流程如下：



回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，定容時(shí)若俯視刻度線(xiàn)，則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）步驟②和步驟③中會(huì)產(chǎn)生同一種氣體，生成該氣體的離子方程式為：______．
（3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制備CuSO₄溶液時(shí)，為得到純凈的CuSO₄溶液，混酸中硫酸和硝酸的濃度之比最好為_(kāi)_____．
（4）濃度均為0.1mol?L^-1的莫爾鹽溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH₄⁺）前者大于后者，原因是______．
（5）莫爾鹽比綠礬（FeSO₄?7H₂O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．利用莫爾鹽溶液可將酸性KMnO₄還原為Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為：______．
（6）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用如圖所示裝置制備（NH₄）₂SO₄溶液．
①裝置A圓底燒瓶中的固體試劑為_(kāi)_____（填試劑名稱(chēng)）．
②將裝置B中兩種液體分離開(kāi)，所需的最主要的玻璃儀器為_(kāi)_____（填儀器名稱(chēng)）．
③裝置C的作用為_(kāi)_____．

為配制0.10mol/L CuSO₄溶液，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．取25gCuSO4?5H2O溶于1.0L水中

B．取16gCuSO4?5H2O溶于水配成1.0L溶液

C．將CuSO4?5H2O加熱，除去結(jié)晶水后取16g溶于1.0L水中

D．將25gCuSO4?5H2O溶于水，用容積為1000mL的容量瓶配成1.0L溶液

實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下設(shè)想合理的是（　�。�

A．稱(chēng)取7.68g CuSO4，配成480mL的溶液

B．稱(chēng)取12.0g CuSO4?5H2O，配成480mL的溶液

C．稱(chēng)取8.0g CuSO4，加入500mL水

D．稱(chēng)取12.5g CuSO4?5H2O，配成500mL溶液

實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，進(jìn)行了如下操作：
①把稱(chēng)量好的固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加速溶解，可用______（填儀器名稱(chēng)）攪拌；
②把①所得溶液______后，小心轉(zhuǎn)入______（填儀器名稱(chēng)）中；
③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1-2cm處，改用______（填儀器名稱(chēng)）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
⑥計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量：______ g
請(qǐng)回答：
（1）正確的操作順序?yàn)開(kāi)_____（填序號(hào)）．
（2）取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．
（3）若將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎撒到容量瓶外，其它操作均正確，則最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求濃度______（填“偏大”、“偏小”）

關(guān)于配制NaCl溶液的敘述不正確的是（　�。�

A．托盤(pán)天平稱(chēng)取58.5g食鹽，加1升水配制成溶液，NaCl溶液濃度為1mol?L-1

B．轉(zhuǎn)移時(shí)，要用玻璃棒引流

C．溶解食鹽的燒杯要洗滌2～3次并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．?dāng)嚢杩杉铀偃芙?/td>

FeSO₄?7H₂O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO₄?7H₂O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：


（1）操作①中碳酸鈉溶液能除去油污，原因是______（用離子方程式表示）．
（2）下列物質(zhì)分離方法的原理與過(guò)濾相同的是______（填序號(hào)字母）．
a．蒸餾                       b．分液
c．滲析                       d．重結(jié)晶
（3）FeSO₄?7H₂O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕�成分，�?shí)驗(yàn)室中為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①配制100mL 1.00×10^-2mol?L^-1的KMnO₄溶液，所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及______．配制過(guò)程中下列說(shuō)法中，正確的是______（填序號(hào)字母）．
a．KMnO₄溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗(yàn)
c．定容后搖勻，凹液面低于刻度線(xiàn)，再加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相平
d．如果定容時(shí)加水超過(guò)刻度線(xiàn)必須重新配制
②取2.0g克該補(bǔ)血?jiǎng)┡涑扇芤�，進(jìn)行預(yù)處理，使其中的鐵元素全都是Fe²⁺，再用配制好的標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．進(jìn)行滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液應(yīng)該盛放在______（填“酸式”或“堿式”之一）滴定管中，原因是______．
③滴定結(jié)束時(shí)，消耗濃度為1.00×10^-2mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液26.00mL，則該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量為_(kāi)_____%．

下列關(guān)于配制0.1mol?L^-1 KNO₃溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

A．將1.01g KNO3溶于100mL水配制而成

B．將5.05g KNO3溶于水配制成500mL水溶液

C．將100mL 0.2 mol?L-1 KNO3溶液加水稀釋成200mL

D．將10.1g KNO3溶于水配制成1L水溶液

實(shí)驗(yàn)室需要480mL 0.5mol?L^?1的NaOH溶液，配制過(guò)程中有如下操作步驟：
①把稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入______中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
⑥待溶液恢復(fù)到室溫．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）______．步驟②中該填______．
（2）實(shí)驗(yàn)中用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量是______．
（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)如下情況，使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的有______．
A．在托盤(pán)天平上稱(chēng)取氫氧化鈉固體時(shí)，將砝碼放在天平的左盤(pán)，盛有氫氧化鈉固體的小燒杯放在天平的右盤(pán)．
B．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)．
C．移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
D．容量瓶中原有少量的蒸餾水
E．前一次配制定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，所以將溶液倒掉了，后來(lái)容量瓶未用蒸餾水潤(rùn)洗，就重新配制溶液．