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達(dá)州市渠縣境內(nèi)含有豐富的深層地下食鹽資源，食鹽是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料．
（1）經(jīng)測定該縣深層地下粗鹽中含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)離子，某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室提純NaCl的流程如下：



所提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇溶液、CCl₄，儀器及用品自選．
①欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，選出a操作中所代表的試劑，按滴加順序依次為______（只填化學(xué)式），b步操作的名稱是______．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，應(yīng)選用試劑是______，用PH試紙測定濾液ⅡPH值的方法是______．
（2）用提純的NaCl配制500mL，2.5mol?L^-1的NaCl溶液，所需儀器除燒杯，托盤天平（砝碼和鑷子），藥匙，玻璃棒外，還需要______（填儀器名稱），應(yīng)稱取NaCl______g
（3）下列操作會導(dǎo)致所配NaCl溶液濃度偏高的是______
A、定容完畢后，蓋塞，搖勻，再將容量瓶置于實驗臺上，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再添加蒸餾水至刻度線．
B、未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶．     C、定容時，俯視刻度線．
D、轉(zhuǎn)移溶液之前，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水．   E、稱量時，天平指針指向左盤．

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；正確的操作順序是（　�。�

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④

為了除去已濾去泥沙的粗鹽水中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可將該粗鹽水進(jìn)行下列五項操作．其中正確的操作順序是（　�。�
①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸  ④加過量 Na₂CO₃溶液 ⑤加過量 BaCl₂溶液．

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④③①

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：



（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、______、______等玻璃儀器．
（2）步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：______
（3）除雜試劑BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、加入的順序還可以是（用化學(xué)式回答）______．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______．
（5）為檢驗精鹽純度，需配制200mL 1mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：______
（6）配制過程中，下列操作情況會使結(jié)果偏低的是______
A．稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）



（1）第①步中，操作A是______，第⑤步中，操作B______．
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）
______，______
（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______．

為了除去粗鹽中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（　�。�
①過濾；  ②加過量NaOH溶液；        ③加適量鹽酸；
④加過量Na₂CO₃溶液；     ⑤加過量BaCl₂溶液．

A．④②⑤①③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①停止加熱；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精燈； ⑤加熱攪拌；．其正確的操作順序為______．
（2）在粗鹽提純過程中，如何檢驗NaCl溶液中SO₄^2-是否除盡？______．如果還有，應(yīng)該如何除去SO₄^2-離子？______．
（3）在粗鹽提純的過程中需要滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的______．

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液，正確的是（　�。�

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．②④⑤①③

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

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以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：



請回答：
（1）步驟⑦需采用的主要物質(zhì)分離提純操作，名稱是______，所需要的實驗儀器和用品除鐵架臺、酒精燈、玻璃棒外，還要______．
（2）步驟③加入過量NaOH的目的是：______
（3）步驟⑥需加入適量的______ （填試劑名稱），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______．

除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5 項操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液； ⑤加過量的氯化鋇溶液．下列正確的操作順序是（　�。�

A．①④②⑤③

B．⑤②①④③

C．④①②⑤③

D．②⑤④①③