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現(xiàn)有氯化鈉樣品（混有少量雜質(zhì)離子：Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-），某同學設計了以下實驗方案對該樣品進行提純．



（1）所加物質(zhì)化學式A______；B______；C______．
（2）沉淀物的化學式M______；N______；P______．
（3）加入過量A溶液的目的是______，加入過量C溶液的目的______，加入過量的C溶液后要得到NaCl晶體的操作是______．

要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)以得到精制的NaCl溶液，應依次向溶液中加入什么試劑．
（1）除去Na₂SO₄，應加入______化學方程式______
（2）除去MgCl₂，應加入______化學方程式______
（3）除去CaCl₂，應加入______化學方程式______
（4）過濾，所得濾液中除了NaCl還含有______、______雜質(zhì)，要除去這種雜質(zhì)得到精致的NaCl溶液應向濾液中加入______至______．

粗鹽中往往含有泥沙和某些其他可溶性鹽雜質(zhì)，實驗室取少量粗鹽進行提純．
（1）先將少量粗鹽在燒杯中溶解，再過濾得到澄清的濾液（也可能需多次過濾），將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，最后得白色的鹽晶體．回答下列問題：
1）在上述操作中（不考慮多次過濾），有多次用到玻璃棒，請寫出第三次使用玻璃棒的理由______；
2）濾液加熱到何種狀態(tài)就需停止加熱？______；
經(jīng)檢驗，上述得到的白色晶體中除氯化鈉外，還有可溶性的氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性鹽．
（2）將上述得到的白色晶體溶于水，先加入足量的氯化鋇溶液、足量的氫氧化鈉溶液，再加入足量的碳酸鈉溶液，過濾．在濾液中加入適量和鹽酸；加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，即得純凈的氯化鈉晶體．回答下列問題：
1）加入足量氯化鋇溶液的目的是______；
2）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液加入順序能否顛倒______（能、不能）？在加入足量氯化鋇溶液后再加入足量碳酸鈉溶液的理由是______．

為了除去某粗鹽樣品中的Ca²⁺，Mg²⁺及SO₄^2-，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液，正確的是（　�。�

A．④②⑤①③

B．⑤④②③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③

氯化鈉樣品含有少量的Na₂SO₄和 CaCl₂，按下列流程進行凈化，請在流程中的-----中寫上合適的試劑，在中寫上實驗操作名稱．

粗鹽水中含可溶性雜質(zhì)（鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽），現(xiàn)進行提純以獲得純凈的食鹽．
請選擇合適的試劑按以下流程進行除雜，并回答有關(guān)問題．



（1）步驟③所發(fā)生的化學反應方程式為：______，______．
（2）操作A的名稱是______，操作B的名稱是______．
（3）步驟④加入的試劑及用量是______，若未進行操作A就加該試劑產(chǎn)生的結(jié)果是_______．
（4）步驟③所加試劑應該是過量的，判斷該試劑過量的方法是：____________，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量．
（5）實驗室用制得的精鹽配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是______．配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有______．分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無影響”、“偏低”）
①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干______
②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液______
③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶______
④定容時俯視（視線偏高）______
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水______．

實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設計了如下方案：


請回答下列問題：
（1）操作①加熱的目的是______，發(fā)生的反應______（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）操作②除用BaCl₂溶液外，還可以用______．
（3）操作③的目的是______，發(fā)生反應的離子方程式為：______．
（4）操作④應在______（填儀器名稱）中進行．

如圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料．



下列有關(guān)說法正確的是．（　�。�

A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置

C．第③步中結(jié)晶出的MgCl2?6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2

D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

除去粗鹽溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，需依次加入稍過量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最終滴加稀鹽酸調(diào)至中性．其中X、Y分別是（　�。�

A．Na2CO3，Ba（NO3）2	B．Na2CO3，AgNO3
C．Na2CO3，BaCl2	D．BaCl2，Na2CO3

實驗室由膽礬來制取CuO的基本步驟如下：
①用托盤天來稱取一定質(zhì)量的膽礬，放入研缽中研細后倒入燒杯中，加入一定量的蒸餾水、攪拌，使固體完全溶解。
②向盛有CuSO₄溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀。
③用濾紙和漏斗做一個過濾器，過濾并分離燒杯內(nèi)的液體及沉淀，用少量蒸餾水洗滌沉淀2-3次。
④把濾紙上的沉淀轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿內(nèi)加熱、攪拌，直到全部變?yōu)楹谏�固體，停止加熱。
請回答下列有關(guān)問題：
（1）下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是__________。
A．稱量前先將托盤天平調(diào)零
B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼
C．稱量時藥品不能用手拿取，砝碼可以用手拿取
D．用托盤天平可以準確稱量至0.01g E. 稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中
（2）用蒸餾水洗滌Cu(OH)₂沉淀的目的是什么？如何判斷已洗滌干凈？
________________________________，________________________________________。
（3）進行過濾操作應選用的一組實驗用品是______________。
A．燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺、漏斗
B．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙
C．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒
D．玻璃棒、濾紙、試管、漏斗、鐵架臺