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有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由C經導線流向D；③A、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H₂SO₄溶液中，B極發(fā)生氧化反應。據此，判斷四種金屬的活動性順序是（　  ）

A.A>B>D>C　　　 　B.A>C>D>B       C.C>A>B>D　　　　D.B>D>C>A

可逆反應：2NO₂2NO＋O₂在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)

①單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂

②單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦        B．②③⑤⑦          C．①③④⑤          D．全部

已知X⁺、Y²⁺、Z^－、W^2－代表四種離子均具有相同的電子層結構的主族元素。下列關于X、Y、Z、W 四種元素的描述，正確的是      (    )

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W                B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W      D．金屬性：X<Y，還原性：W^2－＞Z^－

若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用N_A表示，下列說法正確的是（     ）

A．標準狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1N_A    B．1.6gNH₂^－離子所含質子數(shù)為N_A

C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H^＋數(shù)為N_A         D．9g D₂O所含的中子數(shù)為4.5N_A

下列變化過程中，只破壞共價鍵的是（    ）

A．I₂升華 B．NaCl顆粒被粉碎　C．HCl溶于水得鹽酸  D．從NH₄HCO₃中聞到了刺激性氣味

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（    ）

A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱 

B.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱

C.化合物YX、ZX₂、WX₃中化學鍵類型相同

D.原子半徑的大小順序：r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X

下列說法正確的是(　　)

A．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

B．原子最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素

C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

下列敘述正確的是(　　)

A．石油化工中可通過催化裂化，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質油

B．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

C．煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉化為氣態(tài)的物理變化過程

D．在空氣質量日報中CO₂含量屬于空氣污染指數(shù)

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是(    )

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C.短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同

將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了5.6g。求原氣體混合物中乙烯和乙烷的物質的量之比和質量之比。