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　現有四種單質組成的合金A，為分析其成分，用此合金進行一系列實驗，其過程及發(fā)生反應的現象如下圖所示。

填寫下列空白：

(1)A中所含單質為　Fe、Al、Si、C　(寫化學式)。

(2)寫出A中的某單質與燒堿溶液反應的離子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若用長滴管向淺綠色溶液H中加入NaOH溶液產生的現象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)寫出固體F與硝酸反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

　下列有關金屬及其化合物的說法正確的是(　　)

A．1 L生理鹽水(0.9%NaCl溶液)中含有9 mol Na^＋

B．出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuO

C．裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低

D．節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應所呈現出來的色彩

金屬材料在日常生活和生產中被廣泛運用。下列說法中正確的是(　　)

A．鈉、鋁、銅在空氣中氧化均生成堿性氧化物

B．試管壁上的銅、銀均可用稀硝酸洗滌除去

C．用Na、Fe、Cu分別在Cl₂中燃燒可制備NaCl、FeCl₂、CuCl₂

D．電解含Fe^3＋、Cu^2＋、Ag^＋的混合溶液在陰極上依次析出Ag、Fe、Cu

　銅的冶煉大致可分為：

①富集，將硫化物礦進行浮選；

②焙燒，主要反應為：2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(爐渣)；

③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO₂；2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑；21·cn·jy·com

④電解精煉銅。

下列說法正確的是(　　)

A．上述灼燒過程的尾氣均可直接排空

B．上述過程中，由6 mol CuFeS₂制取6 mol Cu時共消耗12 mol O₂

C．在反應2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化劑

D．電解精煉銅時，粗銅應與外接電源的正極相連接

將10 g鐵碳合金放入O₂中高溫灼燒，反應后的氣體通入過量石灰水中得沉淀1.4 g，則此鐵碳合金是(　　)21cnjy.com

A．生鐵  B．高碳鋼

C．中碳鋼  D．低碳鋼

下列有關敘述正確的是(　　)

A．鋁和鐵在常溫下遇硫酸或硝酸發(fā)生鈍化現象

B．金屬鈉除保存在煤油中，也可以保存在汽油中

C．濕法冶煉就是指金屬在溶液中的置換反應，如金屬鈉置換硫酸銅溶液中的銅

D．涂油層、電鍍金屬層、制合金等都是保護金屬的措施

下列有關鋁或其化合物的說法中不正確的是(　　)

A．制備AlCl₃不能采用將溶液直接蒸干的方法

B．工業(yè)上采用電解AlCl₃的方法冶煉金屬鋁

C．實驗室常用氨水和硫酸鋁溶液制備Al(OH)₃

D．存在于污水中的膠體物質，常用投加明礬等電解質的方法進行處理

　下列化學反應在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應用的是(　　)

A．MgCl₂(熔融)Mg＋Cl₂↑

B．Al₂O₃＋3C2Al＋3CO↑

C．Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂↑

D．2Ag₂O4Ag＋O₂↑

　銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

[注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃]

(1)電解精煉銀時，陰極反應式為　Ag^＋＋e^－　Ag��；濾渣A與稀HNO₃反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為　2NO＋O₂　　2NO₂　。

(2)固體混合物B的組成為　Al(OH)₃和CuO　；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為　Al(OH)₃＋OH^－　　AlO＋2H₂O　。2·1·c·n·j·y

(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：

　4　CuO＋　2　Al₂O₃　　　4　CuAlO₂＋　O₂　↑。

(4)若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為　50　mol CuAlO₂，至少需要1.0 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液　25.0　L。www.21-cn-jy.com

(5)CuSO₄溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是　蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶　、過濾、洗滌和干燥。

0.80 g CuSO₄·5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)試確定200 ℃時固體物質的化學式________________________________________________________________________；

(2)取270 ℃所得樣品，于570 ℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為　CuSO₄　　　CuO＋SO₃↑　。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為　CuSO₄·5H₂O　，其存在的最高溫度是　102 ℃��；

(3)上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為　Cu＋2H₂SO₄(濃)　　　CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑�。�

(4)在0.10 mol·L^－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu^2＋)＝　2.2×10^－8　 mol·L^－1{K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20}。若在0.1 mol·L^－1硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu^2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H^＋濃度是　0.2　 mol·L^－1。