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第二步：

實驗操作：把A溶解在混合溶劑（苯和高級醇）中制成與水不混溶的“工作液”，氧化后工作液中的過氧化氫可用水提取。提取物用蒸餾法加以凈化和濃縮，制得過氧化氫產物。其中I塔為還原塔，Ⅱ塔為氧化塔，Ⅲ塔為提取塔，Ⅳ塔為分離塔，裝置A用于過濾除去還原態(tài)工作液中的催化劑，裝置B用于干燥與凈化氧化態(tài)工作液。根據工藝流程圖回答下列問題：

(1)進入I塔的物料a是_________，進入Ⅱ塔的物料d是_________，從Ⅲ塔進入I塔的物料是_________，離開Ⅳ塔進入Ⅲ塔的物料是_________。
(2)Ⅳ塔內的操作是__________。
純度測定：
(3)稱取0.2 g(0. 18 mL)樣品，稱準至0.0002 g。加25 mL水，加10 mL 4 mol/L H₂SO₄，用0. 100 0 mol/L
KMnO₄標準溶液滴定至溶液呈粉紅色，保持30秒不褪色，消耗KMnO₄標準溶液8. 50 mL。H₂O₂的百分含量是__________。

回答下列問題：
(1)已知：用上述裝置制備ClO₂時，反應后的產物中有ClO₂、CO₂和一種酸式鹽，則該反應的化學方程式為________________________
(2)在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60~ 80℃之間。這樣操作的 目的是________________，圖示裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器是_____________。
(3)A裝置用于吸收產生的二氧化氯，其中最好盛放___（填序號）。
a．50 mL 60℃的溫水 b．50 mL冰水 c．50 mL飽和食鹽水 d．50 mLNaOH溶液
(4)為了測定反應生成的ClO₂的質量，設計了如下實驗：將A中溶液全部轉移到錐形瓶中，在錐形瓶中加入足量的KI和稀硫酸（已知：ClO₂能將I^-氧化為I₂，其還原產物為Cl^-）；再用濃度為cmol/L的Na₂S₂O₃標準溶液滴定反應生成的I₂（發(fā)生的反應為I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL Na₂S₂O₃溶液。
①ClO₂將I^-氧化的離子方程式為：_____________________。
②實驗中加入的指示劑為__________，滴定終點的現象為_______________。
③測得ClO₂的質量m(ClO₂)=_________（用含c、V的代數式表示）。

請回答：
(1)為了制取I、Ⅲ中需用的氨氣，某同學設計了如圖1 所示裝置

試簡述將濃氨水滴入錐形瓶中的操作：_________________。
(2)若用圖2裝置進行該沉淀反應，反應方程式為：NaCl +NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。實驗時，須先從______（填“a”、“b”或“c”）口通入__________。
(3)步驟Ⅲ向濾液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，可使NH₄Cl晶體單獨結晶析出。
①已知四種相關物質不同溫度下的溶解度曲線如圖3所示，則結晶時宜采用________（填“蒸發(fā)結晶” 或“降溫結晶”）。
②某同學設計了如圖4所示的裝置來驗證所得的晶體中含有NH₄⁺。
具體操作：取少量晶體于硬質試管中，對晶體部位加熱。并在____（填“A”或“B”）處放置____ 試紙，觀察現象。
(4)請按提示完成NaHCO₃含量分析的實驗設計。
試劑：鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鋇溶液、蒸餾水；儀器：電子天平、燒杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等。
①準確稱量ag樣品溶于水，加入足量沉淀劑。沉淀劑最好選用____。
A．Ca(OH)₂溶液 B．CaCl₂溶液 C．BaCl₂溶液 D．Ba(OH)₂溶液
②過濾、洗滌、烘干，冷卻、稱量，稱得固體質量為bg。
③重復以上“烘干，冷卻、稱量”操作，直至____ 為止。此時稱得固體質量為cg。
④計算：樣品中NaHCO₃的含量為____。