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Ⅰ．由H₃BO₃制備B₂O₃的化學方程式是_________；
Ⅱ．某實驗小組利用上述反應原理(B₂O₃ + 2NH₃ 2BN + 3H₂O)和如下裝置制備氮化硼。

已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B₂O₃難溶于冷水但可溶于熱水。  
（1）連接好裝置后，在各連接處涂抹肥皂水，然后通入N₂檢查氣密性。證明氣密性良好的現(xiàn)象是_____________；通入N₂的另一作用是______________。
（2）瓶B中裝有硫酸溶液，作用是_____________。
（3）反應結(jié)束時，關閉電爐和活塞K，并立即用彈簧夾夾緊A、B之間的橡皮管，直至___________再轉(zhuǎn)移產(chǎn)物。若沒有夾緊橡皮管可能觀察到的現(xiàn)象是__________。
（4）欲除去產(chǎn)物中未反應的B₂O₃并得到純凈的BN固體，實驗操作過程是__________。

（1）冷水應該從冷凝管_______（填a或b）管口通入。
（2）判斷反應終點的依據(jù)是：________________________。
（3）本實驗提高產(chǎn)品產(chǎn)率的方法是_________________。
（4）產(chǎn)品的精制過程中，第一次水洗的目的是_____________________，第二次水洗的目的是__________________。洗滌完成后將有機層從分液漏斗的_________置入錐形瓶中。
（5）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是__________________。

（1） 制備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質(zhì)的順序是__________________。
（2） 小火加熱,在燒瓶中發(fā)生的主要反應有
①NaBr + H₂SO₄ ＝ NaHSO₄ + HBr  ② ___________________
（3）冷水的作用_______________；d試管中的現(xiàn)象__________________，
（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質(zhì)Br₂，欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列供選試劑中最適合的是__________。
A．NaI溶液    B．NaOH溶液    C．Na₂SO₃溶液   D．KCl溶液   
（5）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象________________
（6）容器e中NaOH溶液的作用是________________________________
（7）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行適當?shù)南♂�，其目的是_______。
A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         B．減少Br₂的生成 
C．減少HBr的揮發(fā)                  D．水是反應的催化劑   

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO₄為催化劑（可循環(huán)使用），在溶劑中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應1h 。反應結(jié)束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO₃，溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。
(1)上述實驗中過濾的目的是_____________________________。
(2) 濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于_________________層（填“上”或'下”）；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有___________________________。
(3) 下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結(jié)果。

①NaHSO₄催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為___________。
②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是_____________________。
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的優(yōu)點有__________________________、___________________________。

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO₄為催化劑（可循環(huán)使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應1h 。反應結(jié)束后，過濾，濾液分別用5%
NaHCO₃，溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。
（1）上述實驗中過濾的目的是_______________。
（2）濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于________層（填“上”或“下”）；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有_____________________。
（3）下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結(jié)果。

①NaHSO₄催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為________________。
②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是__________________。
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的優(yōu)點有_____________、______________。

（2）加入反應物前，如何檢驗整個裝置的氣密性： __________________________________________
（3）若用大理石與鹽酸制CO₂，則裝置B中盛放的試劑是______________，作用是___________________________________
（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列_________ (填序號)氣體的發(fā)生裝置
①HCl�、贖₂　③Cl₂�、躈H₃
（5）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1．44 g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為_______ mol/L．

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2 g、12. 7 g和1.3 g。
（1）步驟I前，β-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_________。
（2）步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質(zhì)，需在攪拌下加入______（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0-6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_____________。
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為____________________。
（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是__________。

請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）____________________________________；
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在_____________；目的是____________________；當試管A內(nèi)的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在___________________，目的是 _____________________________；
（3）燒杯B的作用是___________________________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；
（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為____________________________________

(1)A中反應的化學方程式是__________________。
(2)觀察到A中的現(xiàn)象是______________________________。
(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_______________________。有關的化學方程式是____________________________。
(4)C中盛放CCl₄的作用是___________________________。
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入__________________，現(xiàn)象是_______________________________________。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式為________________________________________。
（2）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是____________________；由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會______________________________。
（3）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行。進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示。

試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因：______________________________；你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用______________________________來計量。