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下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO₃：Cu＋2H^＋＋NO₃^－=Cu^2＋＋NO₂↑＋H₂O

B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)₂：Fe^2＋＋2OH^－=Fe(OH)₂↓

C．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D．向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂制Al(OH)₃：CO₂＋AlO₂^－＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．SO₂使溴水褪色與乙烯使KMnO₄溶液褪色的原理相同   

B．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

C．用碳酸鈣粉末替代碳酸鈣塊狀固體與鹽酸反應(yīng)，可以加快反應(yīng)速率

D．用AgNO₃溶液可以鑒別KC1和KI

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl> HI          B．原子半徑：Na> Mg

C．結(jié)合質(zhì)子能力：S^2-> Cl^-       D．酸性：H₂SO₃>H₂SO₄

常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

A．①③   B．①④    C．②④      D．② ③

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、SO₄^2-          B．Fe²⁺、H⁺ 、SO₃^2-、ClO^-

C．Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^- 、SO₄^2-        D．K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-

下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br

B．過(guò)氧化鈉的電子式：

C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C₆H₆

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．lmol FeI₂與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

B．乙烯和丙烯組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 N_A

C．1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A

D．2 L0.5 mol • L^－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄四種溶液

B．將NH₄Cl溶液蒸干制備N(xiāo)H₄Cl固體

C．用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體

D．用萃取分液的方法除去酒精中的水

下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是

A．K        B．Na       C．Fe        D．Al

向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無(wú)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是（　　 ）

A．反應(yīng)前后Ag⁺的濃度不變

B.  沉淀溶解后，生成[Ag (NH₃) ₂] OH難電離

C.  配合離子[Ag (NH₃)₂] ⁺ 存在離子鍵和共價(jià)鍵

D.  配合離子[Ag (NH₃)₂] ⁺中，Ag⁺提供空軌道，NH₃給出孤對(duì)電子