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已知氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵膠粒吸附多余Fe³⁺生成的。現將氫氧化鐵固體粉碎使粒子直徑在10－9～10－7m，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入______或______，即可制得Fe(OH)₃膠體。（填兩類不同物質）

就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實驗中應該注意的事項， 回答以下幾個問題。
(1)實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是___。
(2)實驗操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化 鐵溶液。原因是____。
(3)往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。這樣操作的原因是____。

請按照下面的實驗步驟制備氫氧化鐵膠體，體驗膠體的制備。 首先用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱到沸騰，然后逐漸 向燒杯中滴加1 mol·L^-1的FeCl₃溶液，并繼續(xù)煮沸到液體 呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體。FeCl₃ +3H₂OFe( OH)₃（膠體）+3HCl
(1)設法讓一束可見光通過所制得的液體，檢驗是否為膠體。除此之外，你認為還可以用什么方法判斷膠體制備是否成功？___________________________
(2)某同學在活動過程中，邊滴加FeCl₃溶液邊用玻璃棒攪拌，結果沒有制出膠體，請你幫他分析其中的原因。___________________________

下列說法中正確的是                 

下列說法錯誤的是

下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是

硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑�，F以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體的反應如下：Fe +H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂↑、FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O=(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O。
步驟1：在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，鐵屑質量為m1；
步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，加熱至50～80℃充分反應，趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質量為m2；
步驟3：準確稱取所需質量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，緩緩加熱一段時間，將其冷卻、結晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質量為m3。
回答下列問題：
(1)能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是_________（填字母）。
A．純堿溶液 B．燒堿溶液 C．明礬溶液 D．稀硫酸
(2)實驗中三次用到過濾操作，完成該操作的玻璃儀器有________________；步驟2中趁熱過濾的目的是_____________________。
(3)硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質（堿式硫酸鐵），該反應的化學方程式為________________________。
(4)鐵屑表面常有少量的鐵銹(Fe₂O₃·nH₂O)，對FeSO₄的制備_______（填“有”或“無”）影響，理由是
_________________________ （用離子方程式回答）。
(5)若忽略鐵銹的影響，上述實驗中硫酸亞鐵銨晶體的產率為____________。
(6)請設計一個簡單的實驗，檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有結晶水___________________________ （簡述實驗操作、現象和結論）。

硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O是一種重要化學試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下

某化學實驗小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設計實驗測定其組成，他們進行了以下實驗：
I .向FeSO₄溶液中加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液，經過“一系列操作”后得到一種淺藍綠色的硫酸亞鐵銨晶體，這種晶體俗名“摩爾鹽”，它比綠礬穩(wěn)定得多。將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84 g加熱至1000C失去結晶水，質量變?yōu)?.68 g
II. 選擇下圖所示的部分裝置連接起來,檢查氣密性后，將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產生的氣體并測出氣體質量為0.68 g。

硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O是一種重要化學試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下