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下列各組物質狀態(tài)發(fā)生變化時，所克服的微粒間作用力完全相同的是

A．碘的升華和干冰氣化                   B．二氧化硅和干冰熔化

C．苯和硝酸鉀熔化                       D．食鹽的熔化和冰的融化

下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵    

B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 

 D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

下列有關物質的性質或應用的說法正確的是

A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化 B．聚乙烯的結構簡式為CH₂=CH₂

C．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性 D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

下列說法正確的是

A．油脂和蛋白質均屬于高分子化合物

B．二氧化硅是太陽能電池的主要材料

C．、、S都能直接與氧氣反應，生成兩種相應的氧化物

D．蔗糖、麥芽糖的分子式都是，二者互為同分異構體

隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N₅^＋、H₃、O₄、C₆₀等已被發(fā)現(xiàn)。 下列有關說法中，正確的是

A．N₅^＋ 離子中含有36個電子            B．H₂與H₃屬于同素異形體

C．C₆₀的摩爾質量為720                D．O₂與O₄屬于同位素

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)實驗4和5表明，________________對反應速率有影響，______________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有__________(填實驗序號)；

(2)實驗1、3、4、6、8表明反應物濃度對反應速率產生影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有______________(填實驗序號)；

(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有________，其實驗序號是6和________，8和__________。

(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因：____________________________________________。

燃料電池是利用燃料（如CO、H₂、CH₄等）與氧氣反應，將反應產生的化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

的裝置，通常用氫氧化鉀作為電解質溶液。完成下列關于甲烷（CH₄）燃料電池的填空：

（1）已知燃料電池的總反應式為CH₄+2O₂+2KOH==K₂CO₃+3H₂O，電池中有一極的電極反應為

CH₄+10OH^--8e^-== CO₃^２－+7H₂O，這個電極是燃料電池的      （填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：                                    

（2）隨著電池不斷放電，電解質溶液的堿性          （填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率         （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。

某同學用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。

（1）正極是  　（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：                  ，

電極反應是：            ，發(fā)生          反應（填“氧化”或“還原”）。

（2）電流從        經(jīng)導線流到        （填“銅極”或“鐵極”）。

（3）若反應生成的氫氣在標況下為4.48L，則反應過程中有        mol電子發(fā)生轉移，溶解的鐵質量為           g。

往容積為10 L的密閉容器內通入40 mol N₂和120 mol H₂，在一定條件下進行反應，經(jīng)2s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c（N₂）為2 mol/L。

（1）用H₂的濃度變化表示2 s內的平均速率v（H₂）＝__________。

（2）氮氣的轉化率是__________ 。

（3）平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是__________ 。

(4)反應開始與平衡時的壓強之比是                  。

某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

    （1）該反應的化學方程式：                       ；

    （2）反應開始至2min末，X的反應速率為                       ；

    （3）該反應是由         開始反應的。（正反應‚逆反應ƒ正逆反應同時。）