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向含有Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A．線段BC代表Fe^3＋物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中n(FeBr₂)＝3 mol

C．當(dāng)通入2 mol Cl₂時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I(xiàn)₂＋4Cl^－

D．原溶液中n(Fe^2＋):n(I^－):n(Br^－)＝3:1:2

某溶液中含如下離子組中的若干種：K^＋、Fe^3＋、Fe^2＋、Cl^－、CO、NO、SO、SiO、I^－，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰。

Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成。

Ⅲ.�、蚍磻�(yīng)后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl₄，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色。

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e^2＋、NO、SiO、I^－

B．步驟Ⅱ中無(wú)色氣體是NO氣體，無(wú)CO₂氣體產(chǎn)生

C．原溶液中肯定含有K^＋、Fe^3＋、Fe^2＋、NO、SO

D．為確定是否含有Cl^－，可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．25 ℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳與Cl₂的反應(yīng)中，Cl₂既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯存，所以Cl₂不與鐵反應(yīng)

D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　)

①NaAlO₂(aq)AlCl₃Al

②NH₃NOHNO₃

③NaCl(飽和)NaHCO₃Na₂CO₃

④FeS₂SO₃H₂SO₄

A．②③　　　　　　　　                             B．①④

C．②④                                                        D．③④

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白

B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝

C．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

D．“地溝油”禁止食用，但可用來(lái)制肥皂

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說(shuō)法，正確的是(　　)

A．光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，所以大量用于制造通信光纜

B．明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗�具有消毒殺菌的作�?/p>

C．氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低，很容易液化

D．SiCl₄在戰(zhàn)爭(zhēng)中常用作煙霧彈，是因?yàn)樗�與水反應(yīng)時(shí)生成白色煙霧

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS₂)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO₂：4FeS₂＋11O₂8SO₂＋2Fe₂O₃，該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素符號(hào))。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。

(2)實(shí)驗(yàn)中用下列裝置測(cè)定SO₂催化氧化為SO₃的轉(zhuǎn)化率(已知SO₃熔點(diǎn)為16.8 ℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響)。

①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______。

②當(dāng)停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是_______________________________________________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是________(用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn))。

(3)某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO₂的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置。

B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為_(kāi)_______；C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______；E裝置的作用是______________________。

某礦樣用過(guò)量酸溶解并過(guò)濾，所得濾液A主要含CO、Ni^2＋、SO、H^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、OH^－、Mg^2＋、Mn^2＋等九種離子中的七種。將A中金屬元素進(jìn)行分離以備利用，部分流程如圖所示：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)根據(jù)題給信息填空：

(1)濾液A中不能大量存在的兩種離子是________。

(2)已知“濾渣1”是MnO₂，步驟①發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

(3)常溫下，某Ni(OH)₂、Mg(OH)₂共沉淀的混合體系中，若c(Ni^2＋)＝5.5×10^－11 mol·L^－1，則c(Mg^2＋)＝________。

(4)假定步驟①中NaClO恰好反應(yīng)，欲檢驗(yàn)濾液3中的酸根離子，需優(yōu)先檢驗(yàn)________(填離子符號(hào))。

(5)為測(cè)定該礦樣中鐵元素的含量，取20.0 g礦石，按上述流程操作，將________(填“濾渣1”、“濾渣2”或“濾渣3”)完全酸溶，再使其中的鐵元素還原為Fe^2＋，然后將所得溶液稀釋到100 mL，取出20.00 mL用0.100 0 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為_(kāi)_______色，共消耗KMnO₄溶液16. 00 mL，經(jīng)計(jì)算礦樣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)、裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表

注：括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。

(1)酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的ΔH<0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置B將酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55～60 ℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100 ℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

①如何滴加酸性Na₂Cr₂O₇溶液____________________，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na₂Cr₂O₇溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點(diǎn)是__________________。

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是___________________。

(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151～156 ℃餾分，b.過(guò)濾，c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液，d.加入無(wú)水MgSO₄固體，除去有機(jī)物中少量水。

①上述操作的正確順序是________(填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有________。

③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是________。

(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

過(guò)碳酸鈉(2Na₂CO₃·3H₂O₂)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。利用圖2裝置制備過(guò)碳酸鈉，在冷水浴中充分反應(yīng)后，按圖1流程可獲得過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品。

圖1

(1)恒壓滴液漏斗中支管的作用是________________________。

(2)制備過(guò)碳酸鈉的關(guān)鍵是______________________________。

(3)如果配制過(guò)碳酸鈉的水中含有鐵離子，不僅會(huì)削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用。試分析其中的原因_____________

(寫(xiě)出其中一種即可，用方程式表示)。

(4)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了定性探究鐵離子對(duì)這種新型漂白劑的不良影響，取該漂白劑100 mL，加入25 g FeCl₃固體，產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請(qǐng)選用下列試劑和實(shí)驗(yàn)用品完成氣體成分的探究過(guò)程：0.1 mol/L NaOH溶液、8.0 mol/L NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol/L KMnO₄溶液、BaCl₂稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。

①提出假設(shè)：對(duì)該氣體成分提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：氣體是O₂；

假設(shè)2：氣體是________________；

假設(shè)3：氣體是CO₂。

②設(shè)計(jì)方案：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，在下表中完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。