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以下自發(fā)反應能用△H判據來解釋的是

A．硝酸銨自發(fā)地溶于水

B．2N₂O₅(g) = 4NO₂ (g) + O₂(g)   △H = + 156.7kJ/mol

C．(NH₄)₂CO­₃(s) = NH₄HCO₃(s) + NH₃(g)  △H =+74.9 kJ/mol

D．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)  △H =-285.8kJ/mol

在密閉容器發(fā)生下列反應：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．平衡向正反應方向移動  B．a<c＋d  C．D的體積分數(shù)增大  D．A的轉化率變大

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol^-1

②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

下列說法正確的是

A．若用甲醇（CH₃OH）為原料設計成燃料電池，

則通入甲醇的電極為負極

B．反應①中的能量變化如下圖所示

C．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應：CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)   的ΔH＞－192.9 kJ·mol^-1

2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)  若2s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L^-1·s^-1，下列推斷正確的是

A．v(C)＝v(D)＝0.75 mol·L^-1·s^-1            B．z＝2

C．B的轉化率為25%                D．C的體積分數(shù)約為28.6%

右圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和稀醋酸溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．兩試管中相同的電極反應式是：Fe－2e^-= Fe²⁺

C．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

D．a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

工業(yè)上制備純硅反應的化學方程式為SiCl₄(g) + 2H₂(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反應速率且使平衡向正反應方向移動的是

A．升溫          B．加壓        C．減壓       D．加催化劑        

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。上圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是

A．t₂時加入了催化劑             B．t₃時降低了溫度

 C．t₅時增大了壓強               D．t₄～t₅時間內轉化率一定最低

對于反應2X(g)＋Y(g) 2Z(g)在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(p₁和p₂)下產物Z的物質的量n(Z)和反應時間t的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A．T₁<T₂，p₁<p₂，正反應為放熱反應

B．T₁<T₂，p₁>p₂，正反應為吸熱反應

C．T₁>T₂，p₁>p₂，正反應為放熱反應

D．T₁>T₂，p₁<p₂，正反應為吸熱反應

據報道,鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染，其電池反應為2Zn＋O₂===2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是

①鋅為正極，空氣進入負極反應  ②負極反應為Zn＋2OH^－—→ZnO＋H₂O＋2e^－

③正極發(fā)生氧化反應   ④電解液肯定不是強酸

A．①②  B．①③   C．②③  D．②④

已知反應Cu(s) + 2Ag⁺(aq) = Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池。下列說法中不正確的是

A．電極X是負極，其電極反應為Cu－2e^- ＝ Cu²⁺

B．銀電極質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag⁺)增大

C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

D．當X電極質量減少0.64 g時，外電路中有0.02 mol電子轉移