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某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu₂(OH)₂CO₃]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬(CuSO₄·5H₂O)、無水AlCl₃和鐵紅的過程如下圖所示：

請回答：

(1)在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)溶液2中含有的金屬陽離子是__________；氣體2的成分是__________。

(3)溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是________________________________

________________________________________________________________________。

(4)利用固體2制取CuSO₄溶液有多種方法。

①在固體2中加入濃H₂SO₄并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________。

②在固體2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)直接加熱AlCl₃·6H₂O不能得到無水AlCl₃。SOCl₂為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl₃·6H₂O與SOCl₂混合加熱制取無水AlCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________。

甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：

①乙為氧化產(chǎn)物時，乙可能是________(填化學(xué)式，下同)，按照元素周期表推測，此時反應(yīng)物甲可能是__________________________________。

②乙為還原產(chǎn)物時，丁所屬的物質(zhì)類別是___________________________________。

(2)若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為________________________(填化學(xué)式)。

銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu₂O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)₂固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖1所示。

另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是                                                                                 (　　)

A．圖1中產(chǎn)物a、b的化學(xué)式分別為Cu₂O和CuO

B．圖1整個過程中共生成0.26 g H₂O

C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線A

D．圖2中繪制錯誤的曲線共2條

       如圖是三種稀酸對Fe­Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，

下列有關(guān)說法正確的是                                                 (　　)

A．稀硝酸對Fe­Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe＋6HNO₃(稀)===Fe(NO₃)₃

＋3NO₂↑＋3H₂O

C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，

所以對Fe­Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe­Cr合金的腐蝕性減弱

       所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是                                                        (　　)

A．Cu和Al                                            B．Fe和Cu

C．Fe和Na                                            D．Al和Na

       某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是                                                                             (　　)

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D．實驗方案Ⅱ更便于實施

       已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu₂O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：

由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是                                                     (　　)

A．Cu                                                            B．Cu₂O

C．一定有Cu，可能有Cu₂O                           D．一定有Cu₂O，可能有Cu

       氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和另一種“反應(yīng)物”在40～50 ℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯誤的是                                                                                                  (　　)

A．這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性

B．CuH可作氧化劑、還原劑

C．CuH＋Cl₂===CuCl＋HCl(燃燒)

D．CuH＋HCl===CuCl＋H₂↑(常溫)

       下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是                                                        (　　)

A．在高溫條件下，用H₂還原MgO制備單質(zhì)Mg

B．在通電條件下，電解熔融Al₂O₃制備單質(zhì)Al

C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na

D．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

       下列說法正確的是                                                                                           (　　)

A．所有不銹鋼都只含有金屬元素

B．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)

C．廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具

D．鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂