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除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是

下列各項性質(zhì)，屬于C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂共性的是            

A．常溫常壓下是無色無味氣體                 B．在通常狀況下，密度比空氣小

C．能使酸性KMnO₄溶液褪色                   D．在一定條件下能發(fā)生加聚反應

下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是

A．2，2－二甲基丁烷 B．2—乙基—2—丁烯

C．2－甲基－1－乙基苯 D．2，2－二甲基－3－戊炔

下列物質(zhì)只表示一種純凈物的是                                      

A．C₂H₆               B．C₅H₁₂                    C．C₂H₄Cl₂                    D．C₂H₆O

下列有機物中不溶于水且比水輕的是  

   A．CCl₄               B．乙酸              C．苯                  D．溴苯  

下列結(jié)構(gòu)中，從成鍵情況看，不合理的是                               

A．   B．    C．     D．

下列化學用語說法正確的是

A．甲基的電子式：                     B．乙烯的比例模型：

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：       D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H─O─Cl

某實驗小組用以下幾個實驗裝置探究電化學過程對金屬與稀硫酸反應速率的影響, 燒杯中都盛有稀H₂SO₄。

試回答：

（1）B裝置中Cu電極上的電極反應式為                                 ，D裝置中Fe電極上的電極反應式為                                      。

（2）D裝置中的實驗現(xiàn)象有                                  ，若用電流表測量反應時通過導線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為                。

（3）B、C兩個裝置中Fe片被腐蝕的速率更快的是         （填B或C）。

某學生為了探究Zn與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應放出的H₂，實驗記錄如下（累計值）：

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最大         ，你認為原因是                                         。

（2）4～5 min時間段的反應速率最小，你認為原因是                        。

（3）求2～3 min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率（假設溶液體積保持不變）V（HCl）=                   。

（4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：

A．H₂O       B．NaCl溶液      C．Na₂CO₃溶液      D．Cu粉      E．CuSO₄粉末

你認為可行的是（填編號）                   。

如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）在電源中，B電極為           極（填電極名稱，下同）；丙裝置中Y電極為             極。

（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生               反應（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學方程式是：                                              。

（3）丙裝置在通電一段時間后，X電極上發(fā)生的電極反應式是                        。

（4）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為

         L。