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如將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH₄和O₂,即構成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應為CH₄+10OH^—-8e^-CO₃^2—+7H₂O,下列敘述正確的是

A．通入甲烷的一極為正極            B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應

C．該電池在工作時,溶液中的陰離子向正極移動

D．該電池總反應為CH₄+2O₂+2OH^— CO₃^2— +3H₂O

 CH₃COOH分別與CH₃CH₂OH和CH₃CH₂¹⁸OH反應，生成的酯的相對分子質量關系

A．前者大于后者      B．前者小于后者      C．前者等于后者      D．無法判斷

將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO₄溶液，下圖

中產生H₂的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是

A．往容積一定的容器中再通入O₂，可以加快反應2SO₂＋O₂2SO₃的反應速率

B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

C．對于C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)的反應，加入固體炭，反應速率加快

D．100 mL 2 mol·L^-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．鋅是正極，銅片上有氣泡產生

B．銅片質量逐漸減少

C．電流從鋅片經導線流向銅片

 D．氫離子在銅片表面被還原

短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，

下面判斷正確的是

A．氫氧化物堿性：丙＞�。疚臁�     B．金屬性：甲＞丙

C．原子半徑： 丙＜丁＜戊　        D．最外層電子數：甲＞乙

在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是

A．A、B、C的分子數比為1:3:2        B．A、B、C的濃度相等

C．C生成的速率與C分解的速率相等    

D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

CCTV－1《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公

眾關注的焦點。鉈的相關信息如下圖所示，其中“6s²6p¹”表示鉈原子

有6個電子層，最外層有3個電子。下列有關卡片信息解讀不正確的是

A．鉈的元素符號為Tl B．鉈原子的中子數為204

C．鉈位于第六周期ⅢA族 D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強

下列A、B兩種元素的原子序數，其中可以組成AB₂型離子化合物的是

A．6和8        B．19和16                  C．12和17                  D．10和8

下列反應中，屬于吸熱反應的是

A．活潑金屬跟酸反應    B．制造水煤氣    C．酸堿中和反應    D．鎂條燃燒