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【化學(xué)——選修：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

已知：

請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是          。

A．F的分子式是C7H7NO2Br        B．甲苯的一氯取代物有3種

C．F能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)        D．1mol 的D最多可以和5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

（2）D→E的反應(yīng)類型是             。

（3）B→C的化學(xué)方程式是             。在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是          。

（4）C→D反應(yīng)所需的試劑是           。

（5）寫出同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式           （寫出3個）。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子  ②分子中含有        

（6）以X和乙烯為原料可合成Y，請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

【化學(xué)——選修：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

分子篩具有吸附能力強，熱穩(wěn)定性高等優(yōu)良性能，使得分子篩獲得廣泛應(yīng)用，某種型號分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可表示如下：

在滴加氨水調(diào)節(jié)pH=9的過程中，若pH控制不當，會有Al(OH)3生成，假設(shè)生產(chǎn)過程中鋁元素、硅元素均沒有損失，鈉原子利用率為10%。

(1)分子篩的直徑為4A(1A=10－10m)稱為4A型分子篩，當Na+被Ca2+取代時就制得5A型分子篩，當Na+被K+取代時就制得6A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4.65A)和異丁烷(分子直徑為5.6A)應(yīng)該選用_______型分子篩。

(2)Al2(SO4)3溶液與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成膠體的離子方程式為________________________

(3)該生產(chǎn)流程中所得濾液里含有的離子除H+、OH－外，主要還有          等離子。檢驗其中金屬陽離子的操作方法是             ；

(4)加NH3•H2O調(diào)節(jié)pH后，加熱到90℃并趁熱過濾的原因可能是                   。

(5)該生產(chǎn)流程中所得分子篩的化學(xué)式為                  。（用氧化物形式表示）

研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。

（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設(shè)計線路更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）                     。

（2）右圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測儀。寫出該儀器工作時的電極反應(yīng)式：

負極                       ，正極                   。

（3）一定條件下，NO2和SO2反應(yīng)生成SO3（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是          。（填序號）

A．體系壓強保持不變     B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3、NO的體積比保持不變  D．每消耗 1 mol SO2，同時生成1 mol NO

當測得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1:6時，則該反應(yīng)平衡常數(shù)K值為            ；

（4）工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：

NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3===NaNO3+NaNO2+CO2

若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產(chǎn)生標準狀況下CO2 2.24L（CO2氣體全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加4.4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為          。

電子級鈷的氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域，是一種純度很高的氧化物。其工業(yè)制取流程如下：

（1）實驗室過濾所需的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、           和漏斗。

（2）濾渣A的成分除過量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外還有           （填化學(xué)式），加入CO3(PO4)2的目的是                 。

（3）Co與稀硝酸反應(yīng)生成 Co2+的離子方程

式為：                。

（4）濾渣B經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析圖如右：寫出下列化學(xué)反應(yīng)方

程式：

①AB段：                       ；

②BC段                     。

無水氧化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑，還可用于冶金、醫(yī)藥、照相等行業(yè)。一實驗小組模仿工業(yè)方法制取氯化亞鐵，設(shè)計裝置如下

通過查閱相關(guān)資料可知：

①在持續(xù)高溫500℃時，鐵與純凈、干燥Cl2反應(yīng)可生成FeCl2，在溫度較低時可生成FeCl3；

②FeCl3熔沸點低，易升華。

根據(jù)以上信息回答相關(guān)的問題

（1）abc儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無需加熱，請寫出a溶器內(nèi)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式                          。

（2）d、e盛裝的藥品分別是          和           ，f、g的作用是              。

（3）反應(yīng)器為硬質(zhì)玻璃管，純凈鐵粉與氯氣在500℃左右反應(yīng)。

    ①化學(xué)反應(yīng)方程式為                                    

②實驗操作順序是：組裝儀器、                、裝入藥品、                    、

                  、停止加熱、關(guān)閉c的活塞。

（4）實驗小組記錄的實驗現(xiàn)象如下：

①第一次實驗，發(fā)現(xiàn)e瓶沒有盛裝任何藥品，所以得到紅色固體，其原因是          。

②第二次實驗，g瓶有紅棕色的煙，其原因是                       。

（5）第三次實驗得到的固體，最可能含有微量雜質(zhì)是                   ，如果需要配制約2～3mol/L的染料還原劑溶液，則無需除去，理由是                        。

分析下表中各項的排布規(guī)律，有機物X是按此規(guī)律排布的第19項，下列有關(guān)X的組成、性質(zhì)的說法中肯定錯誤的是

①是戊酸②是戊醇③是丁酸甲酯④在稀硫酸中易變質(zhì)⑤一定能與鈉反應(yīng)

A．②⑤      B．①③④      C．③④       D．②③⑤

已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)

對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法,不正確的是

A．向該混合溶液中加過量鐵粉,能觀察到紅色固體析出

B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀

C．該混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4

D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液

下列實驗的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

我國科研人員以傳統(tǒng)中藥為原料先制得化合物I，再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A．化合物I分子式為C19H24O5

B．化合物I 和Ⅱ均能與酸性KMnO4

溶液和NaOH溶液反應(yīng)

C．化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、

消去及加成反應(yīng)

D．檢驗化合物Ⅱ中是否含化合物I可

用Br2的CCl4溶液

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是

A．原子半徑 ：Z>R>W                 B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW>HmR          D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵