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下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結論正確的是

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，判斷滴定終點的方法為_____________________________________________
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗 凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為_________mL，終點讀數(shù)
_____________mL；

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為m mol/L的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
請完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是(填寫字母) ________→________→________→D→________。
（2）滴定管讀數(shù)應注意__________________________________________。
（3）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________________。
（4）操作D中液面應調整到_________________________；尖嘴部分應_________________。
（5）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為____________________________；終點時的顏色變化是
______________________．
（6）若酸式滴定管沒用標準H₂SO₄潤洗，會對測定結果有何影響________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)．
（7）該燒堿樣品的純度計算式是_______________________________________．

實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是

實驗室利用NaOH標準溶液滴定測定NaHSO₄樣品中NaHSO₄的質量分數(shù)，（雜質不與堿反應）某興趣小組進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品3．200 g．
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ　移取25．00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）NaHSO₄在水中的電離方程式為 ________________________________-
（2）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中NaHSO₄的質量分數(shù)________(填“偏高”．“偏低”或“無影響”)．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______．
A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成___________色．
（3）滴定結果如下表所示：

醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜志）生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl₂· 2H₂O的質量分數(shù)97．0%~103．0%）的主要流程如下：

將0.4gNaOH和l.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.l moI·L^-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系的是

用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全轉變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。試回答：
（1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積 Ksp=________。
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用__________指示劑，理由是______________________；判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是________________________。
（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設樣品中雜質為Na₂CO₃），某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl₂溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L^-1的鹽酸標準液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下：

某學生用滴定的方法測定含有少量NaCl的小蘇打固體中NaHCO₃的質量分數(shù)，所用標準鹽酸的濃度為
0.1000 mol/L 關于該實驗的敘述正確的是