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在一定條件下，RO₃^n-和I^-發(fā)生如下反應：RO₃^n-＋6 I^-＋6 H^＋＝R^-＋3 I₂ ＋3H₂O（R為主族短周期元素），則下列關于R元素的說法中不正確的是

       A．RO₃^n-中R的化合價為+5價，n=1       

B．R位于元素周期表中的第VA族

C．R的氫化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性    

D．R的最外層電子為7

氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的反應如下，總反應為：2H₂＋O₂ == 2H₂O。某極反應：2H₂＋4OH^-－4e^-==4H₂O 。下列說法不正確的是

 A．氫氣通入負極，氧氣通入正極        

  B．氫氧燃料電池將氫氣和氧氣燃燒產(chǎn)生的熱能全部轉(zhuǎn)化為電能

 C．供電時的正極反應為O₂＋2H₂O＋4e^-==4OH^-    

  D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z

B．Z和Y元素的氧化物對應水化物的酸性Z一定強于Y

C．簡單陰離子的還原性：X＜Y

D．最簡單氫化物的沸點：X＜Y

對于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導線相連浸泡在稀H₂SO₄中，電子由a流向b；c、d用導線相連浸泡在稀H₂SO₄時，d產(chǎn)生大量氣泡；a、c用導線相連浸泡在稀CuSO₄中時，c上附著上一層紅色物質(zhì)；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質(zhì)。則這四種金屬的活動順序由大到小為

 A． a>b>c>d         B． a>c>d>b      C． c>a>b>d     D． b>d>c>a

在密閉容器中進行X（g）+ 4Y₂（g） 2Z₂（g）+ 3Q₂（g）的反應中，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的開始濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，當反應達到平衡后，各物質(zhì)的濃度不可能是

A．c（X₂）= 0.15mol/L B．c（Y₂）= 0.9mol/L

C．c（Z₂）= 0.3mol/L D．c（Q₂）= 0.5mol/L

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)。

能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

A．容器中壓強不變 B．單位時間內(nèi)消耗了nmolCO₂，同時生成了nmol H₂O

C．v_正（H₂）= v_逆（H₂O） D．c(CO₂) = c(CO)

可逆反應A（g）+ 2 B（g） 3C（g）+ 4 D（g） ，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是

A．v（A）= 0.15 mol/（L·min ） B．v（B）= 0.5 mol/（L·min）

C．v（C）= 0.4 mol/（L·min） D．v（D）= 0.02 mol/（L·s））源:學

已知短周期元素的離子_aA^m+ 、_bB ^{n +}、_cC^m- 、_dD ^{n -} (m＜n)都具有相同的電子層結構， 則下列敘述正確的是

A．原子半徑： A＞B＞C＞D B．原子序數(shù)： b＞a＞d＞c

C．離子半徑： D＞C＞B＞A D．a(chǎn)-d=n+m

現(xiàn)行的長式周期表，由左到右為18個縱行，堿金屬族為第1縱行，稀有氣體為第18縱行。按這個規(guī)定，下列說法中不正確的是

A．第10縱行中肯定沒有非金屬元素

B．第3縱行中元素種類最多

C．計算機芯片的組成元素位于第14縱行

D．第1縱行元素單質(zhì)從上到下熔點逐漸降低，第17縱行元素單質(zhì)從上到下熔點逐漸

   升高

Y元素最高正價與負價的絕對值之差是6；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是

A．KCl               B．NaF            C．Na₂O             D．NaCl