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（6分）完成下列化學反應的離子方程式:

（1）鈉與水反應：

（2）氫氧化亞鐵露置于空氣中：(化學方程式)

（3）將Al片放入到KOH溶液中：

（14分）二氯化硫(SCl2)熔點-78℃，沸點59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。試回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）裝置C盛放的藥品是 。

（3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁形成一薄層表面，這樣做的目的是 。

（4）實驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用 方式加熱。

（5）F裝置中干燥管內所裝物質的作用是 。

（6）由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學方程式為 。

（7）在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是 ：

A．配制溶液時，容量瓶中有少量水。

B．使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

C．配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。

D．發(fā)現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度

（14分）Ⅰ、Na2O2與SO3(g)的反應類似于Na2O2與CO2(g)的反應，請寫出Na2O2與SO3反應的化學方程式： 。每2molNa2O2參加反應，轉移電子數為 。

Ⅱ、某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調節(jié)液面高低。

實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。

請回答：

（1）圖中各裝置接口連接順序是：（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）

→ → →⑥ → ⑦ → → →

（2）裝置C中放入的反應物是 和 （填化學式）。

（3）裝置B的作用是 。

（4）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意 （填字母編號）。

a．視線與凹液面最低處相平

b．等待氣體恢復常溫才讀數

c．讀數時應上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平

d．讀數時不一定使甲乙兩管液面相平

（5）實驗測收集的氧氣在標準狀況下體積為V L，則參與反應的Na2O2 的物質的量為 mol。

下列事實能說明碳的非金屬性強于硅的是

A．2C+SiO2=Si+2CO B．穩(wěn)定性：CH4>SiH4

C．CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 D．金剛石不導電，晶體硅能導電

下列說法正確的是

A．乙烯和甲烷都能發(fā)生加成反應 B．CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀

C．米酒變酸是因為乙醇被氧化為乙酸 D．HNO3不能與苯發(fā)生取代反應

以KI為碘劑的加碘食鹽，由于受空氣作用，容易引起碘的損失，工業(yè)生產中需添加穩(wěn)定劑以減少碘的損失。下列物質中可能做穩(wěn)定劑的是

A．Na2S2O3 B．FeCl3 C．NaHCO3 D．CaO

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－

B．K+、Al(OH)4-、SO42－、NH3·H2O

C．Na+、K+、SO32－、ClO-

D．Na+、CH3COO-、SO42－、H+

現將濃度相等、體積分別為V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結果如圖（已知：V1+V2=50 mL）。下列敘述錯誤的是

A．實驗的環(huán)境溫度低于22℃

B．P點的混合溶液的pH=7

C．混合溶液的導電能力：M > N

D．若將CH3COOH改為HCl，P點溫度高于28℃

甲、乙是由同主族元素R、Z組成的兩種單質，常溫下能進行如下反應：甲 + 乙 + H2O —— HRO3 + HZ（未配平）。下列說法正確的是

A．R原子最外層電子數為5 B．單質的氧化性：甲>乙

C．原子半徑：R>Z D．HRO3與HZ之計量數比為5:1

已知：NH2COO-＋2H2O HCO3-＋NH3·H2O。現用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度（T1和T2）下實驗，得到c(NH2COO－)隨時間變化關系如圖所示。以下分析正確的是

A．無法判斷T1和T2的大小關系

B．T1 ℃時，第6min反應物轉化率為6.25%

C．T2 ℃時，0~6min ν（NH2COO-）=0.3mol·L-1·min-1

D．往平衡體系加水稀釋，平衡右移，溶液中各種離子濃度減小