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用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.10mL	18.00mL
第三次	0.20mL	18.10mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L^-1．
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是______
（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是______．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸（0.1000mol/L）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)開(kāi)_____色，并______為止．
（2）滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)酸式滴定管的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)_____mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)_____mL；所用鹽酸體積為_(kāi)_____mL
（3）下列操作可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是______
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	0.00	25.10

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的濃度為_(kāi)_____  mol?L^-1．

有25mL未知濃度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa（NO₃）₂溶液后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，則硫酸的濃度是（　　）

A．0.5mol/L

B．1.0mol/L

C．1.5mol/L

D．2.0mol/L

某同學(xué)用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表．解答40-42小題：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)鹽酸溶液的體積mL	滴定管讀數(shù)		消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積mL
		初讀數(shù)	末讀數(shù)
1	20.00	0.00	19.90	19.90
2	20.00	0.05

（1）請(qǐng)根據(jù)如圖（滴定管的局部）讀出第2次實(shí)驗(yàn)的末讀數(shù)，填充上表中的兩個(gè)空格．
（2）列出求算待測(cè)鹽酸溶液濃度的計(jì)算式（須含上表相關(guān)數(shù)據(jù)，不必計(jì)算結(jié)果）
（3）該同學(xué)欲測(cè)量一個(gè)玻璃容器的容積．他先量取20.00mL 3.820mol/L的H₂SO₄溶液注入該容器，加蒸餾水直至完全充滿容器．待混合均勻后，從中取出25.00mL溶液置于錐形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去堿液22.60mL．計(jì)算該玻璃容器的容積．

標(biāo)況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸時(shí)，碳酸鈉溶液應(yīng)裝在______式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從______色變成______色．
（2）現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第______種．
①2.500mol/L      ②0.25mol/L      ③0.025mol/L
（3）若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定，用c（Na₂CO₃）表示，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)	待測(cè)鹽酸體積（mL）	滴入碳酸鈉溶液體積（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（用題中所給數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）．c（HCl）=______．
（4）若盛裝Na₂CO₃溶液的滴定管在滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則最后所測(cè)鹽酸濃度______，若滴定完畢后讀數(shù)時(shí)俯視，則實(shí)驗(yàn)誤差為_(kāi)_____（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下兩步操作：
第一步：配制500ml 燒堿樣品溶液．
（1）檢查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞．______
（2）用質(zhì)量為13.1g的空燒杯，需要稱取燒堿樣品20g．則放在托盤(pán)天平上稱取時(shí)，最終選取所需的砝碼為_(kāi)_____（填附表中的字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)______（填字母）．
附表：砝碼規(guī)格   
  

                
 附：游碼位置



（3）配制溶液的操作步驟如下圖的乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的______（填選項(xiàng)字母）之間．
A、①與②B、②與③C、③與④D、④與⑤



第二步：中和滴定，以確定燒堿樣品的純度．
A．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
B．將濃度為c mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入潤(rùn)洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開(kāi)始讀數(shù)為V₁ mL
C．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)時(shí)，記下讀數(shù)為V₂ mL
試填空：
（1）滴定至終點(diǎn)的判定標(biāo)準(zhǔn)是：當(dāng)加入最后一滴硫酸溶液時(shí)，溶液的顏色由______色變?yōu)開(kāi)_____色．
（2）C步驟的操作中，錐形瓶下墊一張白紙的作用是______
（3）該燒堿樣品純度為_(kāi)_____．

有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（　　）

A．a(chǎn) mL

B．（50-a）mL

C．大于（50-a）mL

D．大于a mL

今欲用NaOH固體配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）某同學(xué)配制過(guò)程中移液操作如圖，其中可見(jiàn)兩處錯(cuò)誤：①______ ②______
（2）用______（填濾紙或小燒杯）在托盤(pán)天平上稱取______ NaOH固體．
（3）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中．
（4）以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是______
A．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水    B．定容時(shí)觀察液面俯視
C．忘記洗滌                    D．定容時(shí)觀察液面仰視．

滴定法是化學(xué)定量分析的一種重要而普遍的方法．
I：如圖是常溫下用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1某一元酸HX溶液所得滴定曲線．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)需用約400mL0.1000mol?L^-1NaOH溶液，配制所需溶液時(shí)必需的定量玻璃儀器是______．
（2）判斷HX是______（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是______
（3）點(diǎn)①所示溶液中，各離子濃度由大到小的順序是______．
II：某�；瘜W(xué)探究小組用高錳酸鉀滴定法測(cè)定市場(chǎng)上某品牌鈣補(bǔ)品中鈣的含量．測(cè)定的步驟如下：
①取10.00mL樣品，加入適量鹽酸酸化，再加入足量的沉淀劑草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，然后慢慢滴加氨水，并調(diào)節(jié)溶液pH至3.5～4.5之間，產(chǎn)生草酸鈣沉淀；
②將沉淀放置過(guò)夜或加熱半小時(shí)使沉淀陳化，過(guò)濾、洗滌；
③將洗凈的沉淀溶解于適量稀硫酸中，加熱至75℃～85℃，用0.1000mol?L^-1高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗的高錳酸鉀溶液體積；
④重復(fù)上述①～③操作，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表．

實(shí)驗(yàn)	樣品體積/mL	高錳酸鉀溶液體積/mL
1	10.00	8.98
2	10.00	8.58
3	10.00	9.02
4	10.00	9.00

（1）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．
（2）寫(xiě)出滴定時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（3）計(jì)算樣品中鈣的含量______g/L．
（4）下列操作會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏低的是______．
a．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
b．滴定過(guò)程中，不慎將錐形瓶中少量待測(cè)液體搖出瓶外
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿溶液
d．沉淀溶解于稀硫酸時(shí)，濾紙上仍殘留少量固體．

以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-=2H₂O．已知液態(tài)SO₂和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO₂也會(huì)發(fā)生自離SO₂（l）+SO₂（l）?SO₃^2-+SO²⁺．若以液態(tài)SO₂為溶劑，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，則以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-+SO2+=2SO2

B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)

C．自離解的存在，說(shuō)明SO2是離子化合物

D．可通過(guò)導(dǎo)電能力變化來(lái)判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)