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分別取4大mL的大 了大mol/L鹽酸與4大mL 大.了了mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
（o）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、______、______．
（得）為什么中和熱測定中要用稍過量的堿（或酸）：______
（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是og/左m³，又知中和后生成溶液的比熱容左=4 o8J/（g?℃）．為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：



依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=______； （結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）上述實驗數(shù)值結(jié)果與中和熱的理論值了7.34J/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差    b．量取鹽酸與氫氧化鈉溶液時仰視讀數(shù)左．分多次把Na大H溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度．

50mL 1.0mol?L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液在圖1裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：


（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用______．
（2）______（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒．其原因是______．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是______（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol?L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量______（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值______（“增加”、“減少”或“不變”）
（5）某研究小組將裝置完善后，把V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．回答下列問題：研究小組做該實驗時環(huán)境溫度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．

下列與實驗相關的敘述正確的是（　　）

A．中和熱測定實驗時，如果沒有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替

B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出

C．檢驗某溶液是否含有SO42-時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

D．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結(jié)果偏高

（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒、______．
（2）量取反應物時，取50mL 0.50mol?L^-1的鹽酸，還需加入的試劑是______（填序號）．
A．50mL 0.50mol?L^-1 NaOH溶液
B．50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固體
（3）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1，請用離子方程式表示該中和反應的熱化學方程式______．

下列說法正確的是（　�。�

A．中和熱測定實驗中以環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒會使測定值比理論值偏高

B．除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌分液

C．反應N H3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H＜0在任何條件下均能自發(fā)進行

D．用標準的鹽酸溶液滴定含甲基橙的氫氧化鈉溶液，終點時溶液由橙色變成黃色

下列有關定量實驗的敘述中，正確的是（　�。�

A．．配制500 mL 1 mol?L-1稀硫酸實驗中，稀釋后立即進行后續(xù)各項操作，所配溶液濃度偏小

B．.配制100 mL 5 mol?L-1氯化鈉溶液實驗中，定容時仰視讀數(shù)，所配溶液濃度偏大

C．.用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液的實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數(shù)，所測NaOH溶液濃度偏大

D．中和熱測定實驗中，大、小燒杯之間未填滿碎塑料泡沫所測結(jié)果偏大

在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（　�。�

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差

B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸

C．用0.5mol?L-1NaOH溶液分別與0.5 mol?L-1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同

D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

下列有關敘述正確的是（　�。�

A．如所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用只是固定小燒杯

B．若用50mL 0.55mo1?L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1?L-1的鹽酸和50mL 0.25mo1?L-1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等

C．在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標準液潤洗，再加進標準液

D．進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

用50mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是______．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等、不相等”），所求中和熱______（填“相等、不相等”）．

下列有關幾個定量實驗的說法，正確的是______（填序號）
A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
B．可用25ml堿式滴定管量取20.00mlNa₂CO₃ 溶液
C．做測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗時，把加熱得到的白色粉末放在空氣中冷卻會造成結(jié)果偏高
D．做測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗時，稱量操作至少要有四次
E．在中和熱的測定實驗中，作為量熱計的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好
F．若酸堿用量不同，相同條件下測得的中和熱數(shù)值不同
G．用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，所用的NaOH中混有Na₂O會使配制的NaOH溶液濃度偏高
H．仰視容量瓶刻線會使所配溶液的濃度偏高；開始仰視，放出溶液后俯視滴定管會使所量取的溶液體積偏�。�