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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列判斷合理的是
A．元素W分別與X、Y、Z形成的化合物都是離子化合物
B．四種元素簡單離子的半徑：X < Y < Z < W
C．Z與其他三種元素形成的常見化合物中有離子晶體、原子晶體和分子晶體
D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物
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下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
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| A | B | C | D |
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有A、B、C、D、E五種化合物0.1mol/L的溶液，它們的陽離子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－，將它們進(jìn)行如下實驗：①溶液A、D呈堿性，且堿性為A>D；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀消失；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最終變?yōu)榧t褐色
A．實驗①能確定A和D的化學(xué)式 B．實驗②能確定B中含Al3+
C．實驗③能確定E的化學(xué)式 D．上述實驗?zāi)艽_定這五種化合物的化學(xué)式
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25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H+)與c(OH—)的變化關(guān)系如圖所示，則
A．M點所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點
B．N點所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋)
C．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
D．M點和N點所示溶液中H2O的電離程度相同
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下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是
A．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大
D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)
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為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分別滴加下圖所示的試劑
對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯誤的是
| 選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
| A | a中溴水褪色 | 還原性：SO32—> Br— |
| B | b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀 | SO32—和S2—在酸性條件下發(fā)生反應(yīng) |
| C | c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去 | SO32—+H2O Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去 |
| D | d中產(chǎn)生白色沉淀 | Na2SO3溶液已被氧化變質(zhì) |
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下列鑒別方法不可行的是
A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯 B．用KMnO4(H+)溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
C．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳 D．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
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HSO3—+OH—，所以滴入酚酞變紅；