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下列物質(zhì)中，含有共價鍵的是   

    A．MgCl₂          B．CH₄          C．Na₂O           D．KBr

純堿是重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。純堿屬于    

    A．鹽             B．有機物        C．堿            D．氧化物

合成氨生產(chǎn)工藝的成功開發(fā)為植物的生長提供了足夠的氮肥。氨氣的化學式是

A．NH₃         B．N0₂          C．N0             D．NH₄C1

某同學欲探究食品添加劑銨明礬NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O高溫分解的情況。

（1）預測產(chǎn)物：下列關(guān)于氣體產(chǎn)物的預測不合理的是       。

     A．NH₃、N₂、SO₂、H₂O           B．NH₃、SO₃、H₂O

     C．NH₃、SO₂、H₂O               D．NH₃、N₂、SO₃、SO₂、H₂O

（2）定性檢驗：取一定量銨明礬，設(shè)計下列實驗探究產(chǎn)物。

①按圖示組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是         。

②夾住止水夾K₁，打開止水夾K₂，用酒精噴燈充分灼燒。實驗過程中，裝置A和導管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH₃，方法是       ；在裝置A與B之間的T型導管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是       （任填一種物質(zhì)的化學式）。

③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式       。

④為了防止倒吸，實驗結(jié)束時必須先     （填字母序號），然后熄滅酒精噴燈。

  A．取出燒杯中的導管      B．打開止水夾K₁        C．關(guān)閉止水夾K₂

（3）分析和結(jié)論：實驗證明氣體產(chǎn)物是（1）D中的5種氣體。相同條件下測得生成N₂和SO₂的體積比是定值，V（N₂）：V（SO₂）=           。

從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c ≤1.0×10^-5 mol·L^-1）時pH分別為3.6和5。

（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以         ，濾渣A為        （填化學式）。

（2）根據(jù)溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為         （填字母序號）

A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾      

B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾

（3）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-還原成Cr³⁺，離子方程式為        ；酸C為        ，Cr(OH)₃的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)₃]＝         。

（4）根據(jù)2CrO₄^2－＋2H⁺  Cr₂O₇^2－＋H₂O設(shè)計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，圖中右側(cè)電極連接電源的      極，其電極反應(yīng)式為           。

利用I₂O₅可消除CO污染或定量測定CO，反應(yīng)為：

5CO（g）＋I₂O₅（s） 5CO₂（g）＋I₂（s）；ΔH ₁

（1）已知：2CO（g）＋O₂（g） 2CO₂（g）；ΔH ₂

2I₂（s）＋5O₂（g） 2I₂O₅（s）；ΔH ₃

則ΔH ₁＝         （用含ΔH ₂和ΔH ₃的代數(shù)式表示）。

（2）不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2 L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO₂的體積分數(shù)φ（CO₂）隨時間t變化曲線如右圖。請回答：

①從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v(CO)＝     ，b點時化學平衡常數(shù)K_b＝      。

②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO₂體積分數(shù)的變化曲線。

③下列說法正確的是        。（填字母序號）

A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等

C．增加I₂O₅的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

D．b點和d點的化學平衡常數(shù)：K_b＜K_d

（3）將500mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I₂，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分數(shù)為          。（已知：氣體樣品中其他成分與I₂O₅不反應(yīng)；2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆）

化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團的名稱為      ，1 mol G發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗      mol H₂

（2）除掉E中含有少量D的試劑和操作是       ；下列有關(guān)E的說法正確的是      （填字母序號）。

A．可發(fā)生氧化反應(yīng)                                 

B．催化條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)

C．可發(fā)生取代反應(yīng)                                 

D．是CH₂=CHCOOCH₂CH₃的同系物

E．易溶于水

（3）寫出A→B的化學反應(yīng)方程式       。

（4）反應(yīng)E + F→ G屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類型，則F的結(jié)構(gòu)簡式為       。

（5）比G少2個氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)：①遇FeCl₃溶液顯紫色；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式          。

下列實驗操作和對應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是

下列表達不正確的是

A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na⁺+HS^- 和HS^- =H⁺+S^2-

B．同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時所用體積：V（NH₃·H₂O）＜V（HCl）

C．Na₂SO₃溶液中：c（H⁺）+ c（HSO₃^-）+ 2c（H₂SO₃）= c（OH^-）

D．同濃度的下列溶液中，c （CH₃COO^-）的大小：CH₃COONa＞CH₃COONH₄＞CH₃COOH

下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是