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 “封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是

A．加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差

B．加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺（已知：2NO₂ （g）N₂O₄（g）△H＜0）

D．四個“封管實驗”中都有可逆反應發(fā)生

下列敘述或表示正確的是

A．0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，則a＋1=b

B．常溫下0.1 mol·L^-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COOˉ)=0.1 mol·L^-1

C．難溶電解質(zhì)AB₂的飽和溶液中，c(A²⁺)=xmol·L^-1,  c(B^-)=y mol·L^-1，則Ksp值為4xy²

D．用200mL4 mol·L^-1的NaOH溶液將0.6mol CO₂完全吸收，反應的離子方程式為:

3CO₂+4OHˉ=CO₃²ˉ+2HCO₃ˉ+H₂O

甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知：A + B = D + F，A + C = E + F； 0.1 mol·L^-1D溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是（    ）

A．原子半徑：�。颈�＞乙＞甲

B．1 molA與足量B完全反應共轉(zhuǎn)移了2 mol電子

C．丙元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族

D．A中既有離子鍵又有共價鍵

BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：

下列說法正確的是（　�。�

A． 與BHT互為同系物              B．屬于芳香烴

C．BHT能與NaHCO₃溶液反應生成CO₂      D．兩種方法的反應類型都是加成反應

十八大報告中提出“大力推進生態(tài)文明建設，提高生態(tài)文明水平，建設美麗中國”。化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是

A．PM2.5是指大氣中直徑≤2.5微米的顆粒物，只要戴普通口罩就對人體健康無影響

B．絢麗繽紛的煙花中可能添加了含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的化合物

C．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

D．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油

【化學----選修有機化學】（15分）

 2004年，國家食品監(jiān)督局發(fā)出“警惕食品中丙烯酰胺（）”的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它對人體可造成神經(jīng)毒性和遺傳毒性。已知有機物H是丙烯酰胺的相鄰同系物，A為氣態(tài)烴，標準狀況下密度為2.5g / L；F為六元環(huán)狀化合物。回答下列問題：

   （1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式____________________、K的結(jié)構(gòu)簡式_____________________

（2）指明下列反應類型：A→B、___________________E→G；___________________；

（3）寫出下列化學方程式：

　　C→D_________________________________________________________________

　　E→F_________________________________________________________________

（4）下列關于丙烯酰胺的說法，不正確的是________；

   �、俦�烯酰胺可以溶于水和有機溶劑　　②人們應改善膳食習慣，少食油炸食品

③1mol丙烯酰胺最多可和2mol氫氫氣發(fā)生反應�、鼙�烯酰胺有毒，人們要杜絕使用

（5）寫出有機物H的同種類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

         ________________________________________________________________________________。

【化學----選修結(jié)構(gòu)化學】(15分)A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。

根據(jù)以上信息，回答下列問題。

(1)A和D的氫化物中，沸點較低的是________(填化學式)；該物質(zhì)固態(tài)時屬于________晶體；

A和D的電負性較大的是________(填元素符號)；

B和C的第一電離能較小的是________(填元素符號)；

A和B的離子中，半徑較小的是________(填離子符號)；

構(gòu)成C單質(zhì)晶體的微粒以________鍵相結(jié)合。

(2)寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：____________________。

(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

陽離子(用“●”表示)位于大立方體的頂點或面心；陰離子(用“○”表示)均位于小立方體的中心。與一個“○”距離最近的“●”有________個，與一個“●”距離最近的“●”有________個，該化合物的化學式是________。

(4)已知晶胞的的體積為2.0×10^－23cm³，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算，結(jié)果保留一位小數(shù)。

 氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程示意圖如下：

    依據(jù)上圖，完成下列填空：

    （1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________；與電源負極相連的電極附近，溶液值___________。（選填：不變、升高或下降）

    （2）工業(yè)食鹽含等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________；

    （3）如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________（選填a、b、c多選倒扣分）

    a.             b.        c.

    （4）為有效除去，加入試劑的合理順序為_____________（選填a、b、c多選倒扣分）

    a. 先加，后加，再加鋇試劑

    b. 先加，后加鋇試劑，再加

    c. 先加鋇試劑，后加，再加

    （5）脫鹽工序中利用和在溶解度上的差異，通過____________、冷卻、______________（填寫操作名稱）除去。

（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止與反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，與充分接觸，產(chǎn)物僅是和，相應的化學方程式為_____________________。

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：

(1)黃鐵礦(FeS₂)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS₂＋8O₂ ===6SO₂＋Fe₃O₄，有3 mol FeS₂參加反應，轉(zhuǎn)移________ mol電子。

(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為________________；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是__________________________。

(3)與明礬相似，硫酸鐵也可作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在圖中虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。

氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。工業(yè)制硝酸的主要反應之一是

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)  △H＝－akJ/mol（a＞0）。

   （1）如果將4mol NH₃和5mol O₂放入容器中，達到平衡時放出熱量

0.8akJ，則平衡時NH₃的轉(zhuǎn)化率為      。

   （2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進行上述反應，NO的濃度與時間關系如圖所示，則NO的a、b、c三點的反應速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關系是          。

（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

    ①第2min到第4mim，反應速率v（O₂）=             ；

    ②第2min時改變了條件，改變的條件可能是          （從所給選項中選擇）；

    A．降低溫度         B．增加了生成物    C．減小壓強         D．使用了高效催化劑

    ③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應        （填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”、“不移動”）。

   （4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70—95℃時，工業(yè)尾氣中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N₂，尿素與NO、NO₂三者等物質(zhì)的量反應的化學方程式為          。

   （5）目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

    CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H＝－574kJ/mol

    CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H＝－1160kJ/mol

則1mol甲烷直接將NO₂還原為N₂的焓變?yōu)?u>          。