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 (1)已知 2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑中水是氧化劑，請寫出一個水做還原劑的置換反應的化學反應方程式______________________

(2)瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO₂)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式_____________________________________________

⑶洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學反應方程式為

______________________________________________________    

⑷ 在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl₂反應時，消耗金屬的質量(縱軸)與反應掉的氯氣質量(橫軸)的關系，其中代表鐵與Cl₂反應的直線是________，如果橫軸表示消耗掉的硫的質量，則b表示的是四種金屬中的______________
                                       

⑸硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應，生成一種能使淀粉溶液變藍的單質和一種含有兩種元素的物質，當有0.5molCuSO₄參加反應時轉移電子數(shù)為3.01×10²³，寫出符合此反應的離子方程式                                  。

 a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為(   )

①（a+b）×63 g                 ②（a+b）×189 g

③（a+b） mol                ④mol

A. ①④         B. ②③         C. ①③         D. ②④

關于氮的變化關系圖如下：

則下列說法正確的是（  ）

A．路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑

B．路線ⅠⅡⅢ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C．上述并不是所有反應都是氧化還原反應

D．上述反應中①②③均屬于氮的固定

若在加入鋁粉能放出H的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是(   )

A. Na、Fe、SO、Cl       B. Ba、Mg、HCO、NO

C. Na、K、NO、CO         D. K、NO、AlO、OH

下列有關物質漂白的敘述中正確的是（　�。�

A．氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強氯水的漂白性

B．含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無色，說明二氧化硫具有漂白性

C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣，漂白精是純凈物，其成分也是次氯酸鈣

D.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度

 在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應。生成NO的物質的量為（    ）

A  0.1mol   B  0.03mol   C  0.02mol     D  0.04mol

在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（    ）

 A、 具有同壓強、同體積的N₂O和CO₂          B、具有同溫度、同體積的CO和N₂      

C、 具有同體積、同密度的SO₂和NO₂          D、具有同質量、不同密度的O₂和O₃

向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

（已知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺）(   )

    A. 溶液中一定含Cu²⁺             B. 溶液中一定含有Fe²⁺

    C. 加入KSCN溶液一定不變紅色    D. 剩余固體中一定含銅

 有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe^2＋全部轉化成Fe^3＋，該樣品可能的化學式是(　　)

A．Fe₂O₃     B．Fe₃O₄      C．Fe₄O₅       D．Fe₅O₇

常溫常壓下，把二氧化碳和一氧化氮的混合氣體V mL緩緩通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積縮小到mL，則二氧化碳和一氧化氮的體積比不可能是（　�。�（假設二氧化氮與過氧化鈉不反應）A. 2：1      B. 3：2        C. 3：4       D. 5：4