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下列影響化學反應的本質原因分析錯誤的是

A．增大反應物濃度，單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加

B．有氣體參加的化學反應，若縮小反應容器的體積，主要增大了活化分子的百分數(shù)

C．升高溫度，主要增加了反應物分子中活化分子數(shù)

D．加入催化劑后，活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)也增大

下列各組物質，前者為強電解質，后者為弱電解質的是

A．硫酸鋇、硫化氫                    B．氯化鈉、氨氣

C．氯化氫、金剛石                      D．苛性鈉、二氧化硫

下列既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是

A．鋁片和稀鹽酸反應

B．高溫煅燒石灰石

C．灼熱的碳與二氧化碳的反應

D．甲烷在氧氣中的燃燒

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。

（1）合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂2NH₃ △H= - 92.4kJ/mol

①將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，平衡時測得N₂為0.1 mol，H₂為0.3 mol，NH₃為0.1 mol。該條件下H₂的轉化率為 。

此溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝ 。

②欲提高H₂的轉化率，下列措施可行的是 。

a．向容器中按原比例再充入原料氣

b．向容器中再充入惰性氣體

c．改變反應的催化劑

d．液化生成物分離出氨

（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如右圖：

①用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率

v＝___________。

②能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

_________。

a．v(NO₂)=2v(O₂)

b．容器內壓強保持不變

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器內的密度保持不變

③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。

a．及時分離出NO₂氣體 b．適當升高溫度

c．增大O₂的濃度 d．選擇高效的催化劑

（3）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。

4CO(g)＋2NO₂(g) 4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1

對于該反應，溫度不同(T₂>T₁)、其他條件相同時，下列圖像正確的是______(填代號)。

 在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g) +H₂O(g)  CO₂(g) +H₂ (g)  △H<0。

（1）CO和H₂O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=           。  0～4min的平均反應速率v(CO)＝_____mol·L^-1·min^-1。若降低溫度，該反應的K值將       ，該反應的化學反應速率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時， 容器內各物質的濃度變化如下表。

①     表中3min～4min之間反應處于______狀態(tài)； c ₁數(shù)值_____0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________

a．增加水蒸氣     b．降低溫度     c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度

（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)       （填“是”與“否”），此時v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                     。

金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用，在化學 

研究中也有廣泛應用。

（1）某同學研究反應速率時用如下方法：

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量

鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間  

的關系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應的離子方程

式為                   ；

在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，

在4 min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，

寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式                  。

（3）Mg　Al可形成原電池:

根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:

①實驗1中Mg為       極；

②實驗2中電子流動方向          ，Al為       極，為什么?　　　　　　　。 

（1）有下列物質 ①Cu   ②液態(tài)SO₂    ③CH₃COOH    ④NaHCO₃   ⑤H₂O   

⑥熔融NaCl  ⑦BaSO₄ 屬于弱電解質的是              （填序號）

（2）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^― 四種微粒的濃度由大到小的順序為：            。NaHCO₃水解的離子方程式              。

（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：

①從a組情況分析， HA是強酸還是弱酸                                   。

②b組情況表明，c       0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌先芤褐须x子濃度

c(A^－)_______ c(Na^＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)

 ③  a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝               mol·L^－1。

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS₂ ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂ 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下： TaS₂(g)+ 2I₂(g)TaI₄(g) + S₂(g)，下列說法錯誤的是（ ）

A．在不同溫度區(qū)域，TaI₄ 的量不同

B．在提純過程中，S₂ 的量不斷增多

C．該反應的平衡常數(shù)不隨TaI₄ 和S₂ 的濃度增大而增大

D．在提純過程中，I₂ 的作用是將TaS₂ 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)

對于可逆反應： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是（ ）

 在密閉容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合發(fā)生下列反應:

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)(正反應為放熱反應)。下列說法錯誤的是（    ）

A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量變大　

B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變　

C．當反應達到平衡時，N₂和H₂的濃度比是　1∶3

  D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動