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今有如下三個熱化學方程式：

H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1

關于它們的下列表述，正確的是

A．它們都是吸熱反應 B．氫氣的燃燒熱為ΔH＝a kJ·mol－1

C．反應熱的關系：a＝b D．反應熱的關系：2b＝c

對于可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(C)＝1.6 mol·L－1·min－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(B)＝1.8 mol·L－1·min－1

在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固體物質，能使平衡逆向移動的是

A．CH3COONa B．NaCl C．Na2CO3 D．NaOH

銀鋅電池廣泛用作電子儀器的電源，它的電池反應是：Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn(OH) 2 ，則負極上發(fā)生反應的物質是

A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn

已知25 ℃、101 kPa條件下：3O2(g)=2O3(g) ΔH＝＋284.2 kJ·mol－1下列說法正確的是

A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應

B．等質量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應

C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應

D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應

在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是

A.Z為0.3 mol/L B.Y2為0.1 mol/L

C.X2為0.2 mol/L D.Z為0.4 mol/L

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B．水的離了積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是

A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D．鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

下面提到的問題中，與鹽的水解無關的是

A．明礬和FeCl3可作凈水劑

B．為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

C．用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

D．氫氟酸用塑料試劑瓶保存而不用玻璃試劑瓶保存

在恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO2 2NO＋O2，不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A．單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2

B．單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO

C．混合氣體的顏色不再改變

D．氧氣的含量不再改變