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某有機物是藥物生產的中間體，其結構簡式如圖。下列有關敘述不正確的是

A．該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應

B．該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應

C．1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4 mol NaOH

D．該有機物經催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

下列離子方程式書寫正確的是

A．亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：SO32-＋2H+= SO2↑＋H2O

B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+

C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5NA

B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA

C．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA

D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA

關于如圖所示①、②兩個裝置的評價正確的是

在100ml硝酸和硫酸的混合液中，兩種酸的物質的量濃度之和是0.6mol/l.向混合液中加入足量的銅粉，加熱充分反應，所得溶液中銅離子的物質的量濃度最大值為（忽略反應前后溶液體積變化）

A．0.30mol/l B．0.225mol/l C．0.45mol/l D．0.36mol/l

（14分）元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 。

a．原子序數和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強

d．單質的熔點降低

（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為

（3）已知：

工業(yè)制鎂時的反應方程式是 ；制鋁時，電解Al2O3不電解AlCl3的原因是 。

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，該反應的熱化學方程式：

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的：

a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1。寫出該反應的化學方程式： 。

（15分）實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為 ；該操作將I2還原為I－的目的是 。

（2）操作X的名稱為 。（1分）

（3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩 慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為 。

（4）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①a為電源的 （填“正極”或“負極”），陽極的電極反應式為 。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32－生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。

（14分）A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。

（1）A在周期表位置________寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式：___________________。

（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43%，其俗名為_______其水溶液與F單質反應的化學方程式為__________________________________.

（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：

a的化學式為________；b的化學式為______________；

c的電子式為________, d是________晶體

（4）由A和B元素組成的二元化合物是 沼氣的主要成分，其與氧氣在酸性電解質溶液中組成燃料電池消耗標況下11.2L氧氣時轉移電子數為__________mol。

（選考）【化學——選修2：化學與技術】（15分）)

（1）粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號）

（2）工業(yè)生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？ （填“是”或“否”）；

（3）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦碳在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得： SiO2 + C + N2 = Si3N4 + CO）

①配平上述反應的化學方程式__________

②該反應的平衡常數表達式為K=__________

（4）水是一種重要的自然資源,天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 __ （填兩種物質名稱），其凈水作用的原理是__________

（選考）（15分）【化學——物質結構與性質】

太陽能電池常用材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物。

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為 （用元素符號表示）________。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為________。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是：_________________________________。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]－而體現一元弱酸的性質，則[B(OH)4]－中B的 原子雜化類型為 ；

（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為 ；

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為_____________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。