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下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下通過一步反應難以實現(xiàn)的是

A．Ca(ClO) 2(aq)→HClO(aq)→HCl(aq)

B．FeO →FeCl2(aq)→FeCl3(aq)→無水FeCl3

C．Al2O3→NaAlO2(aq)→Al(OH)3

D．H2SiO3→SiO2→SiF4

將H2S通入FeCl3 溶液中，過濾后將反應液加入電解槽中電解(如下圖所示)電解后的溶液還可以循環(huán)利用。該方法可用于處理石油煉制過程中產(chǎn)生的H2S廢氣。

下列有關(guān)說法正確的是

A．過濾得到的沉淀可能是FeS和S

B．若有0.20mol的電子轉(zhuǎn)移，一定能得到2.24L的氫氣

C．可以用Fe與外接電源的a極相連

D．與a極相連的電極反應為Fe2＋－2e－=Fe3＋

納米鈷（Co）加氫反應的催化劑，500K時催化反應：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) △H<0。有關(guān)說法正確的是

A．納米技術(shù)的應用，提高了催化劑的催化性能，但平衡常數(shù)不變

B．縮小容器體積，平衡向正反應方向移動CO的濃度減小

C．溫度越低，越有利于CO催化加氫

D．從平衡體系中分H2O(g)能加快正反應速率

25 ℃在25 ml、C1 mol/L的一元弱酸(HA)中，加人們v2 mL、0.1mol/L的一元強堿 (BOH)。下列有關(guān)判斷十定正確的是

A．當25Cl=0.1V2時，c(A—)>c(B—) B．當pH>7時，c(A—)>c(OH—)。

C．當pH=7，且V2=25 時，C1>0.1 D．當pH<7 時，c(B+)>c(A-)

(14分)X、Y、及W是短周期中的四種元素，其原子序數(shù)依次增大。相關(guān)信息如下表

（1）Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 ，其未成對的電子數(shù)目為 。

（2）Y位于元素周期表中第 周期，第 族，四種元素的電負性由大到水的順序是 (寫元素符號)。

（3）氫化物中X－H和W－H的化學鍵極性較強的是 ，耐磨材料(XY)和單質(zhì)y 熔點較高的

是 (均用元素符號表示)。

（4）已知400 ℃時，HW 可被氧氣催化氧化生成W 的單質(zhì)，從而實現(xiàn)化更生產(chǎn)上W的循環(huán)利用。若斷開1mo1H一W化學鍵，該反應放熱28.9KJ，試寫出相應的熱化學方程式： 。

(16分)聚乙酸乙烯酪廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物長的合成路線如下：

其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一元取代物原有兩種。

已知①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化RCH =CHOH→RCH2CHO

②一ONa連在烴基生不會被氧化

請回答下列問題：CH3COO CH3 CH2Br

（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式 。F與H中具有相同官能團的名稱 。

（2）上述變化中G→C+F 的反應類型是 ；J在一定條件下能生成高聚物K，K的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（3）寫出B→C+D反應的化學方程式： 。

（4）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種。

I含有苯環(huán)

II能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

并寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式： 。

①核磁共振氫譜有5 個吸收峰

②1mol該同分異構(gòu)體能與Imol NaOH 反應

（5）下列有關(guān)說法正確的是 。

a．1 mol A 完全燃燒消耗10.5 mol O2

b．J與足量的碳酸氫鈉溶液反應能生成相應的二鈉鹽

c．D→H 的試劑通常是KMO4 酸性溶液

d．J能發(fā)生加成、消去、取代、氧化等反應

(14分)普通鋼中加入少量的釩(V))能極大地改善鋼的彈性和強度，使鋼材既耐高溫又抗奇寒，因此它有“合金維生素”之稱。'T業(yè)上回收廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4、K2SO4 、SiO2) 中釩的主要流程如下：

回答下列問題：

（1）濾渣l的主要成分是 。

（2）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）步驟③的變化過程可簡化為(HA表示有機萃取劑)：VOSO4 (水層)十2HAc（有機層)VOA2(有機層) 十H2SO4 (水層)，則步驟④中可選擇硫酸作萃取劑的原因是 。萃取和反萃取在實驗室里用到的玻璃儀器有 和 。

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)除了氨氣以外，還有 。

（5）調(diào)節(jié)溶液pH，可將(VO2)SO4轉(zhuǎn)變成NH4VO3沉淀。25℃時，當pH 為1. 7～1. 8 時，釩沉淀率為98. 8%，假設其它各步反應都完全進行，已知KC1O3 的還原產(chǎn)物是KCl，若每消耗1 mol KC1O3，理論上可回收金屬釩 g(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

(14分)氫化鈣(CaH2)是二種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學習小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。

【實驗】

用鋅粒和稀硫酸反應制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。

（1）下列有關(guān)該實驗的說法正確的是 。

a．其他條件相同時，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快

b．加熱時，必須通入氮氣作為保護氣，以防止空氣的干擾

c．可以用濃硫酸或堿石灰對H2進行干燥除雜

d．開始實驗時，應先通入H2，后給金屬鈣加熱

e．已停止實驗時，應先停止通入H2，后停止加熱。

【提出假設】

（2）由于實驗中操作不當，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化。該小組甲同學對反應后的固體產(chǎn)物成分提出如下假設。

假設l：含有Ca 和CaH2。

假設2：含有CaH2和CaO。

假設3：含有 。

【設計實驗方案，驗證假設】

（3）定性實驗用化學方法鑒別Ca與CaH2，請設計實驗完成下表中內(nèi)容。

（4）定量實驗 測定Ca 和CaH2 混合物中CaH2 的質(zhì)量分數(shù)。

①取m1g樣品與水完全反應，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時，在 時進行收集（填字母）

a．剛開始有氣泡時 b．氣泡連續(xù)均勻時 c．氣體經(jīng)過驗純后，再收集

②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學認為：由于液體加入，導致氣體的體積測定偏大，則計算出氫化鈣的質(zhì)量分數(shù) （天“偏高”、“偏低”“無影響”）

【反思與交流】

（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應也能生成氫氣，為什么還要講金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是 。

下列物質(zhì)中，不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的是

A．Mg B．Al(OH)3 C．Al D．CO2

下列變化屬于氧化反應的是

A.CO2→ CO B.Cl- → Cl2

C.Fe3+ → Fe2+ D.CO32- → CO2