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N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

下列化學(xué)用語正確的是（　　）

模型是研究化學(xué)的一種方法，例如原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子結(jié)構(gòu)模型等，可以幫助我們開啟化學(xué)思維．
（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖可以象征性地表示原子結(jié)構(gòu)，請畫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）電子式可直觀地表示物質(zhì)的形成過程．請用電子式表示NaCl的形成過程：．
（3）右圖是兩種常見的有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)模型，回答有關(guān)問題：
①甲所代表的物質(zhì)空間構(gòu)型是．．
②乙所代表的物質(zhì)中碳碳鍵的特點(diǎn)是：．
③在化學(xué)學(xué)習(xí)中，你還學(xué)習(xí)哪些化學(xué)模型．（答出一種即可）

已知：還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．
（1）在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，發(fā)生下列反應(yīng)．配平反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．NaIO₃+NaHSO₃→I₂+Na₂SO₄+H₂SO₄+H₂O
（2）在NaIO₃溶液中滴加過量NaHSO₃溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為（填化學(xué)式）；
（3）在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．加入NaIO₃的物質(zhì)的量和析出I₂單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式；當(dāng)溶液中I^-與I₂的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，加入的NaIO₃為mol．

在一定條件下，RO₃^n-和I^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O
（1）RO₃^n-中R元素的化合價(jià)是
（2）R元素的原子最外層的電子數(shù)是．

工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對漂白粉質(zhì)量的百分比（x%）來表示漂白粉的優(yōu)劣．漂白粉與酸的反應(yīng)為：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的x%，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．稱取漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250毫升容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度．搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置．待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100摩/升的
Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)如下：
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
滴定時(shí)用去Na₂S₂O₃溶液20.0毫升．試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x%．

下列離子方程式不正確的是（　�。�

硫酸銀的溶液解度較小，25℃時(shí)，每100克水僅溶解0.836克．
（1）25℃時(shí)，在燒杯中放入6.24克硫酸銀固體，加200克水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200毫升．計(jì)算溶液中Ag⁺的摩爾濃度．
（2）若在上述燒杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl₂溶液，充分?jǐn)嚢瑁�溶液中Ag⁺的摩爾濃度是多少？
（3）在（1）題燒杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺濃度降低至0.0200摩/升？

稱取0.200克某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化成Fe²⁺（所得溶液中不含其他還原性物質(zhì)）．另稱7.90克硫酸鈰.2（NH₄）2SO₄?Ce（SO₄）₂?2H₂O （摩爾質(zhì)量為632克/摩爾），溶解后稀釋至250毫升．取該溶液30.0毫升恰好與上述Fe²⁺溶液完全反應(yīng)．反應(yīng)的離子方程式為：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺．請計(jì)算該礦樣中Fe₂O₃的質(zhì)量百分含量）（Fe₂O₃摩爾質(zhì)量為160克/摩爾）．

碳正離子〔例如，CH₃⁺，CH₅⁺，（CH₃）₃C⁺等〕是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體．歐拉（G．Olah）因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎．
碳正離子CH₅⁺可以通過CH₄在“超強(qiáng)酸”中再獲得一個(gè)H⁺而得到，而CH₅⁺失去H₂可得CH₃⁺．
（1）CH₃⁺是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子，是缺電子的，其電子式是
（2）CH₃⁺中4個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，鍵角應(yīng)是（填角度）
（3）（CH₃）₂CH⁺在NaOH的水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）（CH₃）₃C⁺去掉H+后將生成電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡式是．