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N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2mol/LK₂SO₄溶液的說法正確的是（　�。�

（1）下列粒子中，只有氧化性的是①S^2-�、贔e²⁺�、跢e³⁺�、躍�、軭⁺�、轓a⁺�、進g
（2）已知離子反應：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，試根據離子方程式必須“質量守恒，電荷守恒”等判斷：n=，R元素在RO

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中的化合價是．

下列反應不是離子反應的是（　�。�

（1）在反應5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，氧化劑是，還原劑是；氧化劑具有性；被氧化和被還原的原子數之比是．
（2）某溶液有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等，今要求在一次樣液中先后檢驗出這三種離子，請完成下列實驗設計：先加足量溶液，生成氣泡，確定CO₃^2-存在；再加足量溶液，現象是，確定SO₄^2-存在；過濾后向濾液中加溶液，現象是生成白色沉淀，確定Cl ^-存在．

（1）已知：加熱時NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．把a L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃ 的混合液分為兩等份：一份加入bmol 燒堿并加熱，恰好把NH₃全部趕出；另一份需加入含c molBaCl₂的溶液，使沉淀反應剛好完全，則原溶液中NO₃^ˉ的物質的量濃度是（用含a、b、c的代數式表示）．
（2）如果a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（N_A為阿伏加德羅常數的值）（用含a、b、c、N_A的代數式表示）．
（3）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對分子質量是．
（4）將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為b g/mL，則該鹽酸的物質的量的濃度是．

A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：
①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變色�?br />②A和I相遇產生白色煙霧；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；
⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產生E和H₂O；
⑧將B和H 在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內壁出現油狀液滴并產生A．
回答下列問題：
（1）A的化學式是，②中煙霧的化學式是；
（2）④中發(fā)生反應的化學方程式是；
（3）⑤中發(fā)生反應的化學方程式是；
（4）C的化學式是，D的化學式是；
（5）⑦中發(fā)生反應的化學方程式是；
（6）H的化學式是．

下列物質都能導電，其中屬于電解質的是（　　）

下列物質中，屬于電解質的是（　�。�

下列敘述中一定正確的是（　　）

能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是（　�。�