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下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

物質(zhì) 編號	物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系	甲	乙	丙	丁
①		Cu	CuO	CuSO4	Cu（NO3）2
②		Na2CO3	NaOH	NaHCO3	CO2
③		（NH4）2SO3	CaSO3	SO2	NH4HSO3
④		CH3CH2Cl	C2H5OH	CH2=CH2	CH3CH3

將2.56g Cu和一定量的濃HNO₃反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應(yīng)中消耗HNO₃的物質(zhì)的量為（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�

下列說法錯誤的是（　　）

如圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質(zhì)，下列對應(yīng)關(guān)系完全正確的是（　�。�

選項	氣體	試劑	現(xiàn)象	結(jié)論
A	NO	紫色石蕊試液	溶液變紅	NO與水反應(yīng)生成硝酸
B	C2H4	溴水	溶液褪色	乙烯能與溴 發(fā)生加成反應(yīng)
C	SO2	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有還原性
D	NH3	MgCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	NH3有堿性

（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式為．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO₄溶液，則電解時的化學反應(yīng)方程式為．
②若電解含有0.04mol CuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400ml，當陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

現(xiàn)有下列儀器或用品：
①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）   ②錐形瓶③酸式滴定管與堿式滴定管
④燒杯   ⑤玻璃棒     ⑥膠頭滴管   ⑦天平（含砝碼、鑷子）  ⑧濾紙
⑨分液漏斗   ⑩普通漏斗   （11）雙孔塞及導(dǎo)管    （12）藥匙
現(xiàn)有下列試劑：堿石灰、標準NaOH溶液、未知濃度鹽酸、蒸餾水、Na₂CO₃固體、MnO₂、NH₄Cl固體、H₂O₂溶液
（1）過濾時，應(yīng)選用的儀器是（填編號）；
（2）配制500mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，還缺少的儀器是；
（3）測定鹽酸的濃度，還缺少的試劑是；
（4）可用來制取的氣體是（填化學式）．

實驗室中可將鎂鋁合金溶解在一定量的鹽酸中，測定其成分．已知250mL4.00mol?L^-1的鹽酸恰好溶解10.2g鎂鋁合金，求：
（1）標準狀況下的多少升氯化氫氣體溶于水，可制得250mL4.00mol?L^-1的鹽酸？
（2）求10.2g合金中鎂的質(zhì)量．
（請寫出具體的計算過程）

Na₂S₂O₃?5H₂O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：
將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na₂S₂O₃?5H₂O晶體析出．該法制得的晶體中�；煊猩倭�
Na₂SO₃和Na₂SO₄的雜質(zhì)，為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的H₂SO₄溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，并將濾液微熱（假定生成的SO₂全部逸出），測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：

	第一份	第二份	第三份
樣品的質(zhì)量/g	12.60	18.90	28.00
二氧化碳的體積/L	1.12	1.68	2.24
硫的質(zhì)量/g	1.28	1.92	2.56

（1）樣品與硫酸可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；
（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品（填選項字母）；
A．只含有Na₂S₂O₃  B．含有Na₂S₂O₃和Na₂SO₃兩種成分C．含有Na₂S₂O₃、Na₂SO₃，和Na₂SO₄三種成分
（3）試計算：該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比？
（4）所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？．

有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀，灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．