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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法不正確的是（　�。�

臭氧可用于凈化空氣，漂白飲用水，殺菌，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．但臭氧能刺激粘液膜，空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過0.1PPm （ PPm 表示百力分之一）對人體是不安全的．臭氧能與碘化鉀溶液反應(yīng)：O₃+2KI+H₂O=O₂+I₂+2KOH．為測定大氣中臭氧的含量，進行如下操作：①將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33.6L的空氣試樣緩緩?fù)ㄈ隟I溶液，使之完全反應(yīng)； ②在所得溶液中用 0.01mol/L 的 Na₂S₂O₃溶液 60.00mL 恰好與之完全反應(yīng)．（反應(yīng)方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI．設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積變化忽略不計）
（1）試通過計算說明該空氣試樣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)對人體是否安全？
（2）取步驟①所得溶液的

1

50

，欲將其中所含KOH完全中和，需0.0012mol/L的鹽酸體積是多少毫升？
原題：超細(xì)硅酸鋁具有極好的懸浮性和純白外觀，與顏料配合能明顯地改進涂料的白度．其樣品化學(xué)式可表示為Al_xSi₃₅O_y?zH₂O企業(yè)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定超細(xì)硅酸鋁中含水量7%-10%為優(yōu)良級．某化學(xué)興趣小組為測定該樣品的組成，按如下步驟處理：
步驟一：準(zhǔn)確稱取9.936g超細(xì)硅酸鋁樣品，充分加熱至不再分解為止，冷卻、稱量，得固體9.216g．
步驟二：另準(zhǔn)確稱取9.936g超細(xì)硅酸鋁樣品，加足量4mol/L鹽酸150mL，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，烘干得SiO₂固體8.400g
（1）計算該超細(xì)硅酸鋁樣品是否為優(yōu)良級．
（2）求該樣品的化學(xué)式．

如圖，電解用粗鹽（含Mg²⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)）配制的食鹽水，以下說法正確的是（　　）

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鉻及其化合物在工業(yè)上有重要用途．請回答下列問題：
（1）基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為．
（2）沙瑞特試劑[（C₅H₅N）₂?CrO₃]是一種高選擇性氧化劑．例如它可將乙醇氧化生成乙醛而不繼續(xù)氧化生成乙酸．
①沙瑞特試劑組成元素中C、O、N的第一電離能從大到小順序為．
②CH₃CHO分子中C原子的雜化類型為．
（3）氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）熔點：-96.5℃，沸點：117℃，能與CS2等互溶．則固態(tài)CrO₂Cl₂屬于晶體．已知NO2+與
CS₂互為等電子體，則1mol NO2+中含有π鍵數(shù)目為．
（4）元素Cr的一種氮化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為．
（5）已知配合物CrCl₃?6H₂O中心原子Cr³⁺配位數(shù)為6，向含0.1molCrCl₃?6H₂O的溶液中滴加2mol?L^-1  AgNO₃溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO₃溶液50mL，則配離子的化學(xué)式為．

過氧化鈣（CaO₂）是一種安全無毒物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含部分CaO．
已知：2CaO₂?nH₂O 

△   .

 2CaO+O₂↑+2nH₂O，2CaO₂+4HCl=2CaCl₂+2H₂O+O₂↑．
現(xiàn)稱取2.168g過氧化鈣樣品分成兩等份進行下列實驗：
實驗一：將一份過氧化鈣樣品充分灼熱，結(jié)果得到的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為134.4mL．
實驗二：將另一份樣品溶于適量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，加入足量的Na₂CO₃溶液，結(jié)果得到1.40g沉淀．
（1）試計算2.168g樣品中CaO的質(zhì)量．
（2）試計算樣品中CaO₂?nH₂O的n值．

Ⅰ．工業(yè)上為實現(xiàn)廢舊印刷電路板的綜合利用，可用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
②Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)     △H=-319.68kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.68kJ/mol
則4H₂O₂（l）=4H₂O（l）+2O₂（g）△H=．
Ⅱ．固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如圖1所示．
①若以乙烯作為燃料氣，則在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．固體氧化物的作用（填“是”“否”或“不能確定”）讓電子在電池內(nèi)通過．

②若以此作為化學(xué)電源，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.15mol Cu₂（OH）₂CO₃后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）．則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
Ⅲ．如圖2所示，甲池中電池反應(yīng)式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，已知A電極質(zhì)量不變，C，D為石墨電極，乙池中為100ml NaCl溶液（條件是常溫下）．
回答下列問題：
（1）A極為極（填“正”或“負(fù)”），B極電極材料為．
（2）B電極質(zhì)量3.2g時，此時乙池中電解液的pH為（忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化及氣體的溶解情況）．
（3）實驗中，欲從甲池反應(yīng)后的廢液中回收銅，并重新制得純凈的氯化鐵溶液，簡述操作步驟及有關(guān)反應(yīng)原理（用離子方程式表示）．

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�