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信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了威脅．某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為．
（2）第②步加H2O₂的作用是．
（3）該探究小組提出兩種方案測定CuSO₄?5H₂O晶體的純度．
方案一：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.100 0mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定（原理為I₂+2S₂O^2-═2I-+S₄O^2-），到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．
①滴定過程中可選用作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是．
②CuSO₄溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為．
方案二：取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol?L^-1    EDTA（H₂Y^2-   ）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu₂++H₂Y₂-═CuY₂-+2H⁺．
③寫出計算CuSO₄?5H₂O質(zhì)量分數(shù)的表達式w=．
④下列操作會導(dǎo)致CuSO₄?5H₂O含量的測定結(jié)果偏高的是（填字母）．
a．未干燥錐形瓶　b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡   c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

查閱文獻，在25℃的水溶液中，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)是5×10^-12，Ca（OH）₂的溶度積常數(shù)是5.5×10^-6
（1）根據(jù)以上信息判斷，25℃的水溶液中Mg（OH）₂ 比Ca（OH）₂溶解度
（填大、小或等）
（2）甲同學(xué)試著利用了以下簡便方法Ca（OH）₂常溫下溶度積測量：將2.00gCa（OH）₂加入200mL蒸餾水中，攪拌達飽和后，用已稱重的濾紙（重量為1.000g）過濾，沉淀用少量丙酮洗滌，干燥后稱得Ca（OH）₂沉淀及濾紙共重2.778g．
①用這種方法可計算出氫氧化鈣的K_sp值為
②甲同學(xué)在該實驗中還發(fā)現(xiàn)，溫度越高，所得K_sp值越（填“大”或“小”）．
（3）乙同學(xué)在25℃時，將10g Mg（OH）₂和100mL 0.100  mol?L^-1 HCl的混合并充分攪拌，計算該混合體系中達平衡時溶液的c（OH^-）．

軟錳礦中含MnO₂約70%，SiO₂約20%，Al₂O₃約4%，其余為水分；閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO₂共約7%，其余為水分．科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，制取Zn、MnO₂和Na₂SO₄．其工藝流程如下：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Zn（OH）2
開始沉淀pH	2.3	4.0	5.4
完全沉淀pH	4.1	5.2	8.0

（1）Ⅰ的濾液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等．寫出MnO₂、CuS與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
（2）Ⅲ中調(diào)節(jié)溶液的pH至5.2～5.4，此時生成沉淀M的成分為（寫化學(xué)式）；Ⅲ中加入MnO₂的作用是．
（3）如圖是Na₂SO₄和Na₂SO₄?10H₂O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na₂SO₄固體的操作是：將分離出MnCO₃和ZnCO₃后的濾液升溫結(jié)晶、、用乙醇洗滌后干燥．乙醇洗滌而不用水洗的原因是．
（4）Ⅴ是用惰性電極電解制得Zn和MnO₂，則陽極的電極反應(yīng)式為．
（5）綠色化學(xué)思想在本工藝中得到了充分體現(xiàn)，在本工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有：MnO₂、ZnCO₃、MnCO₃、和（寫化學(xué)式）．

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、D、E三種元素在周期表中相對位置如表①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子中含有10個電子．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示．
試回答下列問題：
（1）甲和乙反應(yīng)生成標準狀況下1.12L Y，吸收9.025kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（2）一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是（用離子方程式表示）．
（3）w-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．W-空氣燃料電池放電時，正極反應(yīng)式為，負極反應(yīng)式為．
（4）將一定量的A₂、B₂混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×10⁵Pa下達到平衡．測得平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol，其中A₂為0.3mol，B₂為0.1mol．則該條件下A₂的平衡轉(zhuǎn)化率為，該溫度下的平衡常數(shù)為．

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

金屬銅可與鹽酸、氧氣發(fā)生反應(yīng)：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列有關(guān)HO₂的說法正確的是（　�。�

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計的實驗過程為：

（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，雜銅經(jīng)灼燒后得到的粗制氧化銅中還含有少量銅．由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：、．
（2）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、、冷卻結(jié)晶、、自然干燥．

下表（圖1）為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）寫出上表中屬于ds區(qū)元素原子的電子排布式是．
（2）比較下列數(shù)值的大�。ㄟx填“＜”、“＞”或“=”）：
第一電離能：③⑤；電負性：④⑤．
（3）上表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子中，元素③的原子軌道的雜化方式為．根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測②和⑦形成的簡單分子空間構(gòu)型：．
（4）溫度在1183K以下時，元素⑨形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖2A所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2B所示結(jié)構(gòu)，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同．
A、B兩種晶體中原子的配位數(shù)（與原子等距離且距離最近的原子數(shù)）分別為、個．

（1）含有SiO₂ 的黃鐵礦（FeS₂）試樣1 克，在O₂ 中充分灼燒后殘余固體為0.76 克，則該黃鐵礦的純度為%（SiO₂不反應(yīng)）；
（2）用這種黃鐵礦100 噸可制得98%的濃硫酸噸．（設(shè)工業(yè)生產(chǎn)中有2%的硫損失）不要求計算過程．