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用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

某�；瘜W興趣小組同學，利用如圖所示裝置探究pH試紙上的微型電解．
（1）如圖1所示，取一條廣泛pH試紙，浸潤了飽和Na₂SO₄溶液后放置于玻璃片上，取兩只回形針（鐵制）夾住試紙兩端，另取導線、鱷魚夾、6v電池連接好電路．當兩根鱷魚夾夾住回形針后，試紙上立刻出現(xiàn)以下現(xiàn)象：陽極回形針處很快出現(xiàn)大片紅棕色陰極附近迅速呈現(xiàn)大片藍紫色，對照比色卡發(fā)現(xiàn)其pH約為13．
①如圖，右端回形針為極（填“陰”或“陽”）；陰極試紙上出現(xiàn)大片藍紫色的原因是（用電極反應式表示）：．
②推測陽極回形針處出現(xiàn)的紅棕色物質(zhì)可能是（寫化學式），為證明該種物質(zhì)的存在，請設(shè)計一個簡單的實驗，該實驗的操作過程是：．
（2）小組同學另取兩根鉛筆芯作為電極，對pH試紙上的Na₂SO₄溶液電解，可見陽極與試紙接觸處呈現(xiàn)色圓點，而在陰極與試紙接觸處呈現(xiàn)色圓點，說明了電解硫酸鈉飽和溶液的實質(zhì)是：（用方程式表示）．
（3）將pH試紙用飽和NaCl浸潤，采用類似（2）操作，如圖2所示．接通直流電源一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色．請分析此極出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：（用必要文字及方程式表述）．

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中[Na⁺][CH₃COO^-]（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中[Na⁺][CH₃COO^-]
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積．
（4）水的電離平衡如圖所示．若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為．

現(xiàn)用濃度為0.1000mol/L的HCl溶液，測定某未知濃度的NaOH溶液：
（1）除錐形瓶外，實驗所需儀器還有．
A．滴定管；B．鐵架臺；C．容量瓶；D．滴定管夾．
（2）在錐形瓶中放入一定量的NaOH溶液，加入作為指示劑；當?shù)味ㄟ_到終點后，讀取所對應的刻度作為終讀數(shù)．
（3）填寫下表中的橫線上

實驗次數(shù)	V（NaOH）	V（HCl）/mL			c（NaOH）
	ml	初讀數(shù)	終讀數(shù)	體積	mol/L
1	16.02	0.00	16.69	16.69	0.1042
2	16.71	0.00	17.90	17.90
3	19.52	0.00	20.79	20.79	0.1065
4	14.99	0.00	16.02	16.02	0.1069

（4）四組數(shù)據(jù)中，誤差較大的是第組，造成這種結(jié)果的原因可能是．
A．滴定管未用HCl溶液潤洗
B．搖晃錐形瓶時，有液體濺出
C．滴定前裝HCl的滴定管下端有氣泡，滴定后氣泡消失
D．放入NaOH溶液前，錐形瓶內(nèi)有水
（5）計算NaOH濃度平均值：mol/L．

化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ、氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是．
A、a電極是負極，OH^-移向負極
B、b電極的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-
C、電極總反應式為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
D、電池中電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）如圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時右圖裝置中溶液的pH=．（溶液體積變化忽略不計）
Ⅱ、氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是．
①N₂、H₂、NH₃的體積分數(shù)不再改變
②單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
③單位時間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N
④用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h） 物質(zhì)的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為kJ．
②0～1小時內(nèi)N₂的平均反應速率mol?L^-1?h^-1
③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，化學平衡向方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）

工業(yè)上用MnO₂為原料制取KMnO₄，主要生產(chǎn)過程分為兩步進行：第一步將MnO₂和KOH、粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K₂MnO₄；第二步將K₂MnO₄的濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到KMnO₄，在陰極上得到KOH．電解K₂MnO₄的濃溶液時，兩極發(fā)生的電極反應式：陰極是，陽極是；電解的總反應方程式是．

正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如圖所示裝置合成正丁醛．
發(fā)生的反應如下：CH₃CH₃CH₃CH₃OH

Na2Cr2O7

H2SO4  △

CH₃CH₂CH₂CHO．
反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	沸點/℃	密度/g?cm-3	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

實驗步驟如下：
將6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分．
將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na₂Cr₂O₇溶液加到濃硫酸中，說明理由．
（2）加入沸石的作用是，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應采取的正確方法是．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是，D儀器的名稱是．
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是（填正確答案標號）．
a．潤濕         b．干燥         c．檢漏        d．標定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在層（填“上”或“下”）．
（6）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是．
（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為%．

（1）摩爾是的單位，1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為．
（2）在0.1mol H₂中，含有 molH
（3）CO₂的相對分子質(zhì)量為，它的摩爾質(zhì)量為．
（4）98g H₂SO₄的物質(zhì)的量是．
（5）2molO₂在標準狀況下體積為．

海洋約占地球表面積的71%，海水中化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖所示：

①試劑①宜選用石灰乳且必須過量，過量的目的是．
②鎂蒸氣宜在（填序號）氣體冷卻后得到鎂錠（A．N₂    B．CO₂   C．Ar  D．空氣）
（2）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計如圖所示裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

③A裝置中通入a氣體時，反應的離子方程式表示為：．
④A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是：．
⑤反應過程中，B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子為．
⑥C裝置的作用是．

實驗室由廢銅屑制膽礬（CuSO₄?5H₂O）的實驗流程如圖：

（1）洗滌銅屑油污的試劑為5% Na₂CO₃溶液，這是利用了Na₂CO₃溶液的性．
（2）溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液．
①該反應的化學方程式為．
②反應溫度不能超過40℃的原因是．
（3）由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為、、過濾、洗滌、干燥．