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向0.5L 2mol/L的稀硫酸中加入一定量的鐵粉，完全反應后生成H₂ 11.2L（標準狀況）．試計算：
（1）生成H₂的質(zhì)量．
（2）假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液中H⁺、Fe²⁺和

SO

2- 4

的物質(zhì)的量濃度各為多少．

（1）將鐵粉、鋅粉、鋁粉混合物8.80g完全溶于200g稀硫酸中，將所得溶液蒸干，得到無水固體28.0g，反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為L．
（2）已知Cl₂與NaOH，反應生成NaClO（次氯酸鈉）和NaClO₃（氯酸鈉）兩種氧化產(chǎn)物，反應方程式如下：
7Cl₂+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO₃+7H₂O
試求在該反應中被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量比為．

硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為CuCO₃?Cu（OH）₂和CuSiO₃?2H₂O，同時含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、A1₂O₃等雜質(zhì)．以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請回答下列問題：
（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO₃?2H₂O發(fā)生反應的化學方程式CuSiO₃?2H₂O+H₂SO₄=CuSO₄++H₂O；用離子方程式表示雙氧水的作用．
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是．
A．Fe₂O₃ B．CuO   C．A1₂O₃ D．NH₃?H₂O
（3）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

由上表可知：當溶液pH=4時，可以完全除去的離子是，不能完全除去的離子是．
（4）濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設體積濃縮為原來的一半）、冷卻結晶可以得到CuSO₄?5H₂O晶體．某同學認為上述操作會拌有硫酸鋁晶體的析出．請你結合相關數(shù)據(jù)對該同學的觀點予以評價（已知常溫下，A1₂（SO₄）₃飽和溶液中c（A1³⁺）=2.25mol?L^-1，K_sp[A1（OH）₃]=3.2×10^-34）．
（5）若要測定硫酸銅晶體中結晶水的含量，需要的儀器是酒精燈、托盤天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、．實驗過程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量，則測定結果（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

為實現(xiàn)2008京“科技奧運”戰(zhàn)略，我國興奮劑檢測生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，可快捷檢測常見的l6種興奮劑．已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結構如右圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�

燃燒下列混合氣體 所生成的二氧化碳質(zhì)量一定小于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的二氧化碳的是（　�。�

把1L 0.1mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是（　�。�

反應A+B=C+D，8g A和 12g B恰好完全反應，生成C和9g D，則生成C的質(zhì)量為（　�。�

用98%濃硫酸配制200mL 0.5mol?L^-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是（　�。�
①玻璃棒
②燒杯
③燒瓶
④量筒
⑤200mL容量瓶．

在實驗室中，通常將金屬鈉保存在（　�。�

下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（　　）