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下列表示電子轉(zhuǎn)移的情況和數(shù)目不正確的是（　�。�

氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
8HClO₃→3O₂+2Cl₂+4HClO₄+2H₂O．
（1）在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：（填化學(xué)式）．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為．
（2）已知測(cè)定錳的一種方法是：將錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子．反應(yīng)體系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^-、MnO₄^-、IO₄^-離子，該離子反應(yīng)方程式為．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則在正極生成的離子是（填離子名稱）
（3）綜合上述各反應(yīng)及已有知識(shí)，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是（填序號(hào)）．
a．KMnO₄＞Cl₂     b．Cl₂＞O₂     c．HIO₄＞HClO₃     d．HIO₄＞Cl₂．

某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H₂SO₄（�。┄TCuSO₄+H₂↑．
①請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示的方框中畫出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖．
②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕．請(qǐng)你分析其原因：．

一鹵代烴RX與金屬鈉作用，可增加碳鏈制取高級(jí)烴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：RX+2Na+R′X→R-R′+2NaX其中X代表鹵原子，R和R′為烴基，可以相同也可以不同．試以苯、乙炔、Br₂、HBr、金屬鈉、金屬鐵等為原料，通過(guò)三步反應(yīng)制取，寫出制取過(guò)程的化學(xué)方程式．
（1）；
（2）；
（3）．

金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方堆積（鎂型）、面心立方堆積（銅型）和體心立方堆積（鉀型），圖（a），（b），（c）分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為（　�。�

在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

能用離子方程式“H⁺+OH^-═H₂O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室中配制250mL 0.20mol?L^-1NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是（　�。�

下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　　）

在化學(xué)中，常用一條短線表示一個(gè)化學(xué)鍵，如圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，虛線或?qū)嵕�不表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是（　�。�