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（1）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞．NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①晶體中每個Cl^-同時吸引著_個Na⁺．
②晶體中在每個Cl^-周圍與它最接近且距離相等的Cl^-共有個．
③每個晶胞中有個NaCl．
（2）圖2是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題：
s電子的原子軌道呈形；p電子的原子軌道呈形，每個p能級有個原子軌道．

某自來水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)為：

物質(zhì)	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	CaSO4	MgSO4
溶解度g/100gH2O	9.0×10-4	1.5×10-3	1.0×10-2	1.7×10-1	2.1×10-1	26.7

（1）請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）₂的原因：．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是（填序號）．
   A．食醋         B．氯化鋇       C．碳酸鈉       D．碳酸氫鈉
（3）水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca²⁺、Mg²⁺都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca²⁺濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度是．

A、B、C、X均為中學(xué)常見物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
試回答：
（1）若A為氣態(tài)化合物，溶于水后所得溶液使紅色石蕊試紙呈藍色，該轉(zhuǎn)化關(guān)系是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)原理，則A空間結(jié)構(gòu)是．
（2）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是；
a．S              b．N₂             c．Na             d．Mg      
（3）若X是金屬單質(zhì)，將5～6滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)．C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）；
（4）若A、B、C含同種金屬元素，X為強電解質(zhì)，則A溶液與C溶液反應(yīng)生成B的離子方程式為，X的化學(xué)式可能為．

已知R-CH₂X

NaOH/H2O

R-CH₂OH，R-CH₂-CH₂X

NaOH/醇

加熱

R-CH=CH₂（式中X代表鹵素原子）有以下反應(yīng)，最終產(chǎn)物是乙二酸．
A

光照

Br2

B

NaOH/醇

加熱

C

溴水

D

NaOH/水

加熱

E

O2催化劑

加熱

F

O2催化劑

加熱

乙二醇
試回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）B→C的反應(yīng)類型是．
（3）E→F的化學(xué)方程式是
（4）寫出E與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式．

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘離子形式存在．化學(xué)課外小組將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程（圖甲）提取單質(zhì)碘I₂（已知Cl₂可以氧化I^-）：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：③，；
（2）③提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是（填字母代號）；
A．酒精　　　　　　 B．CCl₄　　　　　　 C．汽油　　　 　　　D．醋酸
（3）為使海帶灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里的燒杯、玻璃棒、
集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器和物品，仍缺少的玻璃儀器．
（4）步驟②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為．
（5）若從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖（圖乙）實驗裝置錯誤之處（有兩處），并加以改正．

在100℃時，把0.5molN₂O₄氣體通入體積為5L（恒容）的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進行到2s時，NO₂的濃度為0.02mol?L^-1．在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍．下列說法不正確的是（　�。�

25℃時，水的電離達到平衡，下列敘述正確的是（　�。�

經(jīng)測定由C₃H₇OH和C₆H₁₂組成的混合物中的氧的質(zhì)量分數(shù)為8%，則此混合物中H的質(zhì)量分數(shù)（　�。�

在容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO₂?2NO+O₂反應(yīng)．反應(yīng)過程中NO₂的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖1所示．
（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是．
A．有、無催化劑    B．溫度不同      C．壓強不同        D．V值不同
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式：，并比較K_800℃K_850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在圖1上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應(yīng)開始至達到平衡，氧氣的反應(yīng)速率
v（O₂）=．
（4）不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是．
A．v_正（NO₂）=v_逆（NO）  B．c（NO₂）=c（NO）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變    D．氣體的密度保持不變
（5）在如圖2所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進行反應(yīng)：2NO+O?2NO₂
若起始溫度相同，分別向三個容器中充入2molNO和1molO₂，則達到平衡時各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為（填容器編號）．

25℃時，0.1mol?L^-1HA溶液pH=2，0.1mol?L^-1HB溶液pH=3．
（1）前者大于后者的是（多選、錯選均不給分，下同）；
①HA、HB的電離平衡常數(shù)      ②HA、HB的電離度      ③溶液中的c（OH^-）    ④溶液的導(dǎo)電性        ⑤溶液中由水電離出的c（H⁺）
（2）若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者小于后者的是；
①HA、HB物質(zhì)的量濃度      ②同時加入足量的鋅，開始反應(yīng)時速率  ③同時加入足量的鋅，反應(yīng)完全后生成H₂的質(zhì)量      ④二種酸溶液的導(dǎo)電能力      ⑤用1mol/LNaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積     ⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的PH．                                             
（3）若中和體積為Va濃度為0.1mol?L^-1 HA溶液，消耗0.1mol?L^-1NaOH溶液的體積為Vb，且Va＞Vb，下列說法一定正確的是．（提示：CH₃COONa溶液呈堿性）
①混合后溶液呈中性     ②混合后溶液呈酸性     ③混合后溶液呈堿性      ④混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA      ⑤混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和HA      ⑥混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和NaOH．