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某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請回答下列問題：
（1）甲池為（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為．
（2）丙池中F電極為 （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應方程式為．
（3）當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為mL（標準狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應前濃度的是（填選項字母）．
A．Cu         B．CuO
C．Cu（OH）₂   D．Cu₂（OH）₂CO₃．

中學化學中常見的物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（反應條件略去）．

X、Y是單質(zhì)，其余均為化合物．A、Y常溫下呈氣態(tài)，且A是大氣污染物之一，C是常用的酸，B、E的組成元素相同．
回答下列問題：
（1）B的化學式是；
（2）反應①的離子方程式為；
（3）反應②中反應物C、E、F的離子方程式為；
（4）明礬溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度由大到小順序為．
（5）將0.20molA和0.10mol氧氣放入容積為1L恒容密閉容器中，加入催化劑在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12mol 生成物，則反應的平衡常數(shù) K=．若溫度不變，再加入0.50mol 氧氣后重新達到平衡，A 的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），生成物的體積分數(shù)．

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　�。�

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

某溫度下，將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡時溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是（　�。�

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4N_A
②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6N_A
③3.4gNH₃中含N-H鍵數(shù)目為0.2N_A
④常溫下1L 0.5mol/L NH₄Cl溶液與2L 0.25mol/L NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的物質(zhì)的量相同
⑤在標準狀況下，22.4L 甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10N_A
⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3N_A
⑧1mol 固體NaHSO₄含有的陰陽離子總數(shù)為2N_A．

下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是（　　）

溴水中存在著如下的平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是（　�。�

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol?L^-1．下列判斷錯誤的是（　�。�