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pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關系如圖所示），下列說法正確的是（　�。�
①a=5時，A是強酸，B是弱酸；
②若A、B都是弱酸，則5＞a＞2；
③稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強；
④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等．

乙酸的結構簡式：C₂H₄O₂ ．

硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學中有著重要影響和廣泛應用．試回答下列問題：
（1）向大氣中排放NO_x可能導致的環(huán)境問題有（答兩點）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO₂生成氮的含氧酸鹽，試寫出該反應的離子方程式．
（2）光導纖維的使用，讓人們的生活更加豐富精彩，是制備光導纖維的基本原料．
（3）氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為，可由硅粉（用Al₂O₃和Y₂O₃作助劑）在氮氣中高溫燒結而成，氮氣在反應中既是反應物，同時又起了作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反應中需加入碳粉．在燒結過程中，二氧化硅、碳、氮氣以物質的量之比3：6：2反應生成兩種化合物，該反應的化學方程式為．
（4）硅燃燒放出大量熱量，“硅能源”有望成為二十一世紀的新能源．與“氫能源”比較“硅能源”具有等更加優(yōu)越的特點，從而得到全球的關注和期待．

（1）合成氨時用的氫氣可以甲烷為原料制得．有關化學反應的能量變化如圖1、2、3所示，則CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學方程式為：

（2）在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0mol N₂和3.0mol H₂，任其發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），分別在不同時間測定NH₃的含量，然后繪制出圖4：
①A、C段的曲線是增函數，C、E段曲線是減函數，試從反應速率和化學平衡的角度說明理由：
②在實際生產上，合成氨反應一般選擇在500℃左右的溫度下進行，試從化學平衡移動原理和綜合因素等角度分析“選擇在500℃左右下進行”的原因：
（3）尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上常用氨和CO₂合成尿素，反應如下：
2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H=-103.7kJ?mol^-1
合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（氨基甲酸銨） （l）△H₁
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖5所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第步反應決定，總反應進行到min時到達平衡．
②反應進行到10min時測得CO₂的物質的量如圖5所示，則用CO₂表示的第一步反應的速率v（CO₂）=．
③第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如圖6所示，則△H2

0（填“＞”“＜”或“=”）

正三價鐵元素有一定的氧化性，FeCl₃溶液吸收一定量SO₂后溶液顏色變淺．
（1）反應的離子方程式為．
（2）對溶液中還不能確定是否存在的粒子提出如下合理的假設：
假設1：只存在Fe³⁺；
假設2：；
假設3：只存在H₂SO₃．
（3）設計實驗方案，進行實驗．寫出實驗步驟以及預期現象和結論．
限選實驗試劑：3mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 NaOH、0.01mol?L^-1 KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：
步驟2：

KMnO₄溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO₄的強氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO（OH）₂，因此精確配制KMnO₄標準溶液的操作是：
（1）稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）₂；
（3）過濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質）溶液測定其濃度．
回答下列問題：
（1）為什么要稱取稍多于所需的KMnO₄固體？
（2）如何保證在70℃～80℃條件下進行滴定操作：
（3）下列物質中，可以用于測定KMnO₄溶液濃度的基準試劑是（填寫序號）
A．H₂C₂O₄?2H₂OB．FeSO₄?7H₂O  C．濃鹽酸 D．Na₂SO₃
（4）若準確稱取W g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL．
6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄?2H₂O═2Mn²⁺+10CO₂↑+18H₂O，問：
①滴定時，高錳酸鉀溶液應裝在；
②滴定終點標志是；
③KMnO₄溶液的物質的量濃度為：
④若滴定前平視，滴定后俯視，則測得的濃度值將（填“偏高”或偏低）

向明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量．
（1）寫出可能發(fā)生的有關反應的化學方程式．
（2）在圖中，縱坐標表示生成沉淀的物質的量，橫坐標表示加入Ba（OH）₂的物質的量．試在圖中畫出當溶液中明礬為1mol時，生成的每一種沉淀的物質的量隨Ba（OH）₂物質的量變化的曲線（在曲線上標明沉淀的化學式）．
（3）向a L物質的量濃度為M mol/L的明礬溶液中滴加物質的量濃度為n mol/L的Ba（OH）₂溶液b L，用含a、M、n的表達式表示：
①當b滿足條件時，沉淀的總物質的量為最大值；
②當b滿足條件時，沉淀的質量為最大值．

將112ml標準狀況的乙炔溶于5ml苯中，再加入30g苯乙烯（C₈H₈），所得溶液中碳元素的質量分數為（　�。�

用N_A表示阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

取一干燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實驗．當水充滿約整個燒瓶容積的二分之一后，噴泉停止．燒瓶內的氨水的物質的量濃度是（按標準狀況下計算）（　�。�