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已知A、B、C、D是單質，x、Y、z是化合物，它們之間有如下轉化關系：
（1）若C、D為同一種物質，則
①化合物z的組成元素   （用A、B、C表示）．
②反應X+Y→Z+D是否為氧化還原反應？（填“是”或“否’’），其理由是
③C元素在化合物X、Y中呈現的化合價，必定是在一種物質中呈正價，在另一種物質中呈負價，此結論是否正確；請寫出有關反應的化學方程式來證明你的結論．
（2）若B、D為同一種物質，寫出反應X+Y→Z+D的化學方程式（若有多種情況，只寫其中一種）
．

小明同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質與用途”的過程中，進行如下實驗探究．
[實驗一]探究濃硫酸的氧化性，將實驗室常用的藥品放入如圖
所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設計上存在明顯缺陷，請指出：．
（2）寫出裝置甲中反應的化學方程式：．裝置乙中的試劑是．
[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質
（3）請你幫助小明同學完成如下實驗方案：

實驗操作	預期現象和結論

某化工廠以硫磺為原料生產硫酸．設空氣中的氧氣的體積分數為
0.20，且不考慮各生產階段的物料損失．試完成下列各題：
（1）如果該廠生產98%的硫酸10t．
①需要原料硫磺的質量是t．
②需要消耗空氣的體積（標準狀況）為m³．
（2）如果該廠每天生產98%的硫酸at，在生產過程中為了使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求硫燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分數為b．已知該廠每天消耗空氣2.24×10⁴m³（標準狀況）．
①寫出a和b的關系式．
②在圖中畫出a和b的關系曲線．．

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O為原料通過下列反應①和②，來制備甲醇．
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）?H
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）?H
將0.20mol CH₄和0.30mol H₂O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖：
（1）溫度不變，縮小體積，①的逆反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）反應①的?H0（填“＜”“=”或“＞”=；100°C時的平衡常數值K=．
（3）在壓強為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH₂的混合氣體在催化劑作用下進行反應②再生成甲醇．為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強，某同學設計了二組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．請在空格中填入剩余的實驗條件數據．

實驗編號	T（°C）	n（CO）/n（H2）	p（MPa）
I	150	1 3	0.1
II			5
III	350		5

300°C時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，對平衡體系產生的影響是（填字母）
A．c（H₂）減少B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH₃OH的物質的量增加D．重新平衡時c（H₂）/c（CH₂OH）減小
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）?H₁=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）?H₂=-556.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）?H₃=-44.0kJ?mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學方程式．

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣．一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的

15

16

，則N₂的轉化率a₁=；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N=的轉化率為a₂，則a₂a₁（‘填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用氨催化氧化法可生產硝酸，其生產過程可表示為：
4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

 4NO+6H₂O    4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
現以3.4噸液氨為原料來生產質量分數為50%的硝酸，理論上需要加水的質量為噸．（假設生產過程中反應物和生成物均無損耗）
（3）硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂．若在標準狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1． 0mol?L^-1的Na₂CO₃溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為多少？（請寫出計算過程）．

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質．
（1）如果將CO₂和H₂以1：4的比例混合，通入反應器，在適當的條件下反應，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學方程式：CO₂+4H₂→+2H₂O．
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（填字母）．
A．CH₃OH和H₂濃度相等     B．CO₂百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強不變   D．v_逆（CO₂）=3v_正（H₂） E．容器中混合氣體的密度保持不變
②該溫度下，此反應的平衡常數K為（保留3位有效數字）．
③下列措施中能使，2（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高溫度                      B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離          D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．
已知該反應的陽極反應為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，則陰極反應式為：．
（4）李明同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（K_sp）分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9．李明應該選用的試劑是，實驗時測定的數據除空氣的體積外，還需要測定．

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

設n_A為阿弗加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

下列裝置和操作能達到實驗目的是（　�。�

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�