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某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在（　�。�

A．NO3-

B．Fe3+

C．SO42-

D．Mg2+

為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實驗：
①取少量溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀　
②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解
③取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)實驗，以下推測不正確的是（　�。�

A．一定有SO42-

B．一定有CO32-

C．不能確定Cl-是否存在

D．不能確定SO42-是否存在

自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水銷售，為辨別純凈水真?zhèn)�，可用下列哪種試劑鑒別（　　）

A．酚酞試液	B．氯化鐵溶液
C．硝酸銀溶液	D．氫氧化鈉溶液

某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．
一份加入足量Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g．
另一份加入含0.001molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被還原為Mn²⁺．
請回答以下問題：
（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是______和______，陰離子是______．
（2）該結(jié)晶水合物的化學(xué)式______．

檢驗?zāi)澄粗�溶液中是否含有SO₄^2-，下列操作最合理的是（　�。�

A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

D．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

食醋、純堿（Na₂CO₃）、食鹽均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，不能完成的實驗是（　　）

A．除去熱水瓶中的水垢

B．鑒別氯化鋇溶液和硝酸銀溶液

C．檢驗自來水中是否含氯離子

D．檢驗雞蛋殼能否溶于酸

為了檢驗SO₄^2-，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是（　�。�

A．方案甲：試液 BaCl2溶液 白色沉淀 足量稀鹽酸 沉淀不溶解

B．方案乙：試液 足量稀鹽酸 無沉淀（也無氣泡） BaCl2溶液 白色沉淀

C．方案丙：試液 足量稀硝酸 無沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀

D．方案�。涸囈� Ba(NO3)2溶液 白色沉淀（過濾） 向沉淀中加入足量鹽酸 沉淀不溶解

某溶液中滴入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中（　�。�

A．一定有SO42-	B．還可能有CO32-
C．一定無Ag+	D．可能有SO42-或Ag+

某溶液中可能含有H⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知
（1）該溶液中肯定含有的陽離子是______，且這些陽離子的物質(zhì)的量之比為______；肯定不含的陽離子離子是______．
（2）還有一種陽離子可能存在，寫出檢驗這種離子的實驗方法及現(xiàn)象：______．