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下列實驗能達到預期目的是（　�。�

A．驗證Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH）2小：向新制Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液

B．檢驗溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀鹽酸

C．檢驗溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加熱，再用紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

D．檢驗溶液中是否含有Fe2+：滴加幾滴氯水后再滴入幾滴KSCN溶液

下列離子檢驗方法和結(jié)論相符的一組是（　　）

序號	檢驗方法	結(jié)論
A	向一種未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成	未知溶液中一定含有SO42-
B	向一種未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色	未知溶液中不含F(xiàn)e2+
C	向一種未知溶液中加入鹽酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成	未知溶液中一定含有Cl-
D	向一種未知溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體	不能確定未知溶液中一定含有CO32-

A．A

B．B

C．C

D．D

離子檢驗的常用方法有三種：

檢驗方法	沉淀法	顯色法	氣體法
含義	反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解	反應中有顏色變化	反應中有氣體產(chǎn)生

下列離子檢驗的方法不合理的是（　�。�

A．NH4+：氣體法	B．I-：沉淀法
C．Fe3+：顯色法	D．Ca2+：氣體法

今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子（存在的離子均大量）：

陽離子	K+、NH+4、H+、Ba2+
陰離子	Cl-、CO2-3、SO2-4、OH-

現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100mL，分別進行以下實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
請回答以下問題：
（1）100mL溶液中c（SO^2-₄）=______．
（2）第三步實驗中沉淀減少的原因是（用離子方程式表示）______．
（3）上述澄清溶液中除SO^2-₄以外，一定能大量存在的離子是______．

某無色溶液中可能含有I^-、N

H

+4

、Na⁺、S

O

2-3

，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，已知S

O

2-3

的還原性強于I^-，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（　�。�
①肯定含S

O

2-3

   ②肯定不含Na⁺  ③可能含I^-④肯定不含I^-．

A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④

有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

A．K+一定存在

B．100mL溶液中含0.01mol CO32-

C．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

D．Cl-一定存在

為了證明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂-6H₂O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列實驗敘述中不正確的是（　�。�

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+

C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-

D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有NH4+

某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取質(zhì)量為1.96g的該結(jié)晶水合物，配成溶液．加入足量Ba（OH）₂溶液并加熱該混合物，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，標況下產(chǎn)生224mL能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；將沉淀過濾、洗滌并灼燒至恒重，得到固體粉末2.73g；用足量稀鹽酸處理上述粉末，洗滌和干燥后得到白色固體2.33g．
（1）該結(jié)晶水合物含有的兩種陽離子是______和______，陰離子是______．寫出導致白色沉淀顏色變化的反應化學方程式：______．
（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式______．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、 Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol/L的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實驗②中反應的化學方程式是_______________________
（2）E溶液是_____________，判斷依據(jù)是____________________
（3）寫出下列四種化合物的化學式
A______________C____________D______________F_____________

某研究性學習小組為了檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有NH₄^＋、Fe^2＋、SO₄^2－和H₂O，設(shè)計了如下實驗步驟：
①取少量晶體放在試管內(nèi)，用酒精燈加熱試管口有液體產(chǎn)生，說明晶體中含有水；
②將加熱后剩余的晶體溶解于水，加入用鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明晶體中含有SO₄^2－；
③濾去白色沉淀，向濾液中加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，有能使紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，說明晶體中含有NH₄^＋；
④向步驟③的剩余液體中加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液變紅色，說明晶體中含有亞鐵離子，其中不能達到實驗目的的是