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N_A代表阿伏加德羅常數，下列有關C₂H₆的敘述正確的是（　　）

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

設N_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

用N_A表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

化學反應的過程中有物質的變化，同時伴隨著能量的變化．
（1）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的八分之七，則N₂的轉化率a（N₂）=，以NH₃表示該過程的反應速率v（NH₃）=．
（2）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量．

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由碳和氫兩種元素形成的是．c分子的空間構型為；d分子的結構簡式

（2）關于a分子有下列問題：
①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質中在同一平面的原子最多有個．
②a能使溴的水溶液褪色，該反應的生成物的名稱是．
③a與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子e，e在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式C_nH_2n+2，當n=時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體，寫出該烷烴可能有的同分異構體結構簡式．
（3）苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據的事實是：
①苯不能使KMnO₄（H⁺）溶液褪色  
②苯中碳碳鍵的鍵長均相等  
③苯能在一定條件下跟H₂發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷  
④經實驗測得鄰二甲苯僅有一種結構  
⑤苯在FeBr₃存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應，但不能因化學變化而使溴水褪色．
其中正確的是
（4）已知乳酸的結構簡式為CH₃CH（OH）COOH．試回答：
①乳酸分子中含有和兩種官能團（寫名稱）；
②乳酸與金屬鈉反應的化學方程式為；
③當乳酸和濃硫酸共熱時，能產生多種酯類化合物，寫出乳酸在一定條件下合成聚酯的化學方程式．

鹽酸在中學化學占有重要的地位，實驗室有一未知濃度的鹽酸溶液．
（1）為了測定該鹽酸的濃度，取2.0mL該鹽酸加水稀釋后用0.10mol?L^-1NaOH標準溶液滴定．實驗數據如下：

實驗編號	1	2	3
滴入NaOH溶液的體積（mL）	21.90	19.95	20.05

①第1組實驗的數據不合理，造成這種誤差的原因可能是（填字母）．
A．堿式滴定管用清水洗凈后未經標準液潤洗
B．滴定前仰視讀數，滴定終了俯視讀數
C．錐形瓶未用待測液潤洗
②計算該鹽酸物質的量濃度為 mol?L^-1（數據精確到0.01）．
（2）某實驗小組設計如下裝置探究鹽酸溶液中陰、陽離子在電場中的遷移情況：
常溫下，在垂直的玻璃細管內，先放入CdCl₂溶液及顯色劑，然后小心放入鹽酸溶液，在aa'處形成清晰的界面．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動．下列說法不正確的是．
A．通電時，H⁺、Cd²⁺向Pt電極遷移，Cl^-向Cd電極遷移
B．裝置中總反應的化學方程式為：Cd+2HCl

通電  .

CdCl₂+H₂↑
C．如果電源正負極反接，則下端產生大量Cl₂，界面不再清晰，實驗失敗
（3）上述實驗中Cd²⁺會污染環(huán)境，實驗結束后要對溶液進行處理：在實驗后的溶液中投入石灰，使鎘離子變?yōu)殡y溶的Cd（OH）₂沉淀．（已知Cd（OH）₂的Ksp=5×10^-15）
①若實驗后溶液中c（Cd²⁺）=0.005mol?L^-1，要生成Cd（OH）₂沉淀，應調整溶液的酸堿性，使之pH大于．
②若向Cd（OH）₂飽和溶液中加入少量NaOH固體，Cd（OH）₂的質量將（填“增大”“減小”“不變”），原因是．
③也可將Cd（OH）₂轉化成更難溶的CdS除去：Cd（OH）₂（s）+S^2-（aq）=CdS（s）+2OH^-（aq），已知298K時，Ksp（CdS）=8×10^-27，求此溫度下該反應的平衡常數K=．

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如圖1：

（1）此流程的第Ⅱ步反應為：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應的化學平衡常數表達式為K=；反應的平衡常數隨溫度的變化如表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數K	10	9	1

從表可以推斷：此反應是（填“吸”或“放”）熱反應．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H₂O均為1mol，則達到平衡后CO的轉化率為．
（2）在830℃，以下表的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述第Ⅱ步反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有（填實驗編號）；

實驗編號	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應達到平衡的標志是．
①體系的壓強不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆
（4）圖2表示此流程的第Ⅱ步反應，在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）．

設阿伏加德羅常數為N_A，則下列說法正確的是（　�。�

為除去ZnCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加一種試劑，使溶液的pH升高，過濾后再向溶液中加入適量鹽酸，該試劑是（　�。�