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請用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)，并指出該反應(yīng)的還原產(chǎn)物．2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，還原產(chǎn)物是．

已知反應(yīng)：8HCN+6CuSO₄+2H₂O=2Cu₂（CN）₂+2Cu（CN）₂+O₂↑+6H₂SO₄．回答下列問題：
（1）在上述反應(yīng)中，氧化劑是，在標準狀況下，生成1.12L O₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（2）上述化學方程式中，在元素周期表中位置相鄰的某兩種元素，下列一定能判斷它 們金屬性或非金屬性強弱的是 （填序號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）用物質(zhì)的量均為0.1mol的HCN和NaCN混合配成1L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性． 則溶液中[Na⁺][CN^-]（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知（CN）₂的性質(zhì)與Cl₂相似，Cu（CN）₂固體受熱分解生成一種白色固體和一種氣 體．寫出Cu（CN）₂受熱分解的化學方程式．

咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）寫出咖啡酸中兩種含氧官能團的名稱：
（2）根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉三種咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)類型、、
（3）蜂膠的分子式為C₁₇H₁₆O₄，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為
（4）已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化
學方程式．

A、B、C、D、E是中學常見的五種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．反應(yīng)I、II均在水溶液中進行，其中某些物質(zhì)可能已略去．已知D是雙原子分子形成的單質(zhì)，C、E是化合物．
（1）若A是氣態(tài)單質(zhì)，其水溶液具有漂白性，D在常溫下為固態(tài)．E是一種可溶性強堿，其焰色反應(yīng)為黃色．則
①A、C的化學鍵類型分別為，；
②寫出C的一種用途；
③A與B在E溶液中還可以發(fā)生另外一個反應(yīng)，每1mol B完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol 電子，寫出該反應(yīng)的化學方程式．
（2）若A是金屬單質(zhì)，D是無色氣體，E是A的鹽溶液．則：
①D的化學式是
②C溶液與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間．

②
		⑦	⑧

（1）元素②在周期表中的位置為周期族；②、⑦、⑧三種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號表示）．②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是（用化學式表示）．
（2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)（反應(yīng)條件已略去），單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，任寫一個符合條件的反應(yīng)a的化學方程式：．

下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有的生成物未列出），其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)．

A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：
（1）X在周期表中的位置是，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為（用元素符號表示）；
（2）A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯性，其原因用離子方程式表示為；
（3）A和X₂反應(yīng)的化學方程式為；
（4）pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c（OH^-）之比為；
（5）為保護環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時，生成的氣體在標準狀況下的總體積為L．

鈉米二氧化鈦作為一種新型的光催化劑，其用途相當廣泛．金屬鈦具有優(yōu)良的性能，是航天工業(yè)的重要材料．水解法制備納米二氧化鈦和電解鈦的過程如下：
TiCl₄

水解

△

TiO₂?nH₂O

洗滌

脫水干燥

TiO₂

特殊處理

復(fù)合TiO₂

電解

Ti
Ⅰ．TiCl₄的水解：
（1）寫出TiCl₄水解的化學方程式：．
（2）TiO₂?nH₂O中鈦的化合價為，檢驗TiO₂?nH₂O是否洗凈的方法是．
Ⅱ．電解法制備金屬鈦：
用TiO₂與石墨制成復(fù)合電極來電解CaCl₂和CaO的熔融物，從而制取鈦，陰極產(chǎn)生的Ca立即還原TiO₂，TiO₂也能直接得電子生成Ti，其電解示意圖如圖所示：
（3）陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有（填電極反應(yīng)式，下同）、2Ca+TiO₂=Ti+2CaO、．
（4）無鉑堿性膜氫氧燃料電池（KOH為電解質(zhì)）是一種低成本的高能燃料電池，可用于上述電解的電源，該燃料電池負極的電極反應(yīng)式為．

下列說法正確的是（　�。�

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�

下列有關(guān)實驗或操作的敘述正確的是（　�。�